名校
1 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl3气体和H2，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为____ 。
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g) △H1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) △H3
反应③的△H3____ 0(填“>”或“<”)。
(3)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3、Si外，还有____ (填化学式)。
(4)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：
则SiO2与SiC中比较稳定的是____ (填化学式)，工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的△H=____ 。(提示：1mol晶体Si中含有2molSi－Si键)
回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl3气体和H2，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g) △H1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
4SiHCl3(g) △H2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)
3SiHCl3(g) △H3反应③的△H3
(3)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3、Si外，还有
(4)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：
| 化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
| 键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
您最近一年使用：0次
2022-09-25更新
|
266次组卷
|
4卷引用：福建省泉州第五中学2022-2023学年高二上学期期中考化学试题
解题方法
2 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1=-702.2kJ·molˉl
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2=-181.4kJ·molˉl
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=___________ kJ·molˉl
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1=-702.2kJ·molˉl
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2=-181.4kJ·molˉl
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=
您最近一年使用：0次
3 . 合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：
(1)合成氨的反应为：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。
①该反应的反应热ΔH=_______ 。
②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol−1·K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______ (填标号)
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。
①达平衡时，H2的转化率α=_______ 。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_______ ；
②阳极的电极反应式为_______ 。
(1)合成氨的反应为：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。| 化学键 |  |  |  |
| 键能E/ kJ·mol−1 | 946 | 436.0 | 390.8 |
②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol−1·K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。
①达平衡时，H2的转化率α=
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为
②阳极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
2022-09-06更新
|
281次组卷
|
3卷引用：福建省宁德市部分达标中学2021-2022学年高二上学期期中联合考试化学试题
名校
解题方法
4 . 汽车内燃机工作时引起反应：
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：
(1)机动车发动机工作时会引发
和
的反应，该反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)与合成NO的热化学方程式可以表示为
，则
_______ 。
(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为
，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知：①
；
②
。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______ 。
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：| 断裂的共价键 | O=O | N≡N | N-O |
| 需要的能量 |  |  |  |
和的反应，该反应是(2)
与合成NO的热化学方程式可以表示为 ，则(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为
，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a(4)已知：①
；②
。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
您最近一年使用：0次
名校
5 . I.科学家已实现反应
。
某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种 不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。
(1)①与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为：实验I___________ ，实验III___________ 。
②三组实验中CO的平衡转化率
、
和
的大小关系为___________ 。
③实验III的平衡常数
___________ 。
II．已知
分解成水和氧气放出热量，在少量
作用下，常温时能剧烈分解，分解的机理分为两步基元反应，第一步为：
(慢反应，
)、第二步略(快反应)。
(2)请补充第二步反应方程式：___________ 。
(3)在如图中分别画出无加入和有加入的反应能量变化示意图(大致曲线) _______ 。
。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种 不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。
(1)①与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为：实验I
②三组实验中CO的平衡转化率
、和的大小关系为③实验III的平衡常数
II．已知
分解成水和氧气放出热量，在少量作用下，常温时能剧烈分解，分解的机理分为两步基元反应，第一步为：(慢反应，)、第二步略(快反应)。(2)请补充第二步反应方程式：
(3)在如图中分别画出无加入
和有加入的反应能量变化示意图(大致曲线)
您最近一年使用：0次
2022-08-30更新
|
342次组卷
|
3卷引用：福建省龙岩市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（实验班）化学试题
名校
6 . Ⅰ．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。近年我国大力加强温室气体
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：
则
催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________ 。
Ⅱ．工业上高炉炼铁中常见的反应为：
(2)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温皮下，在2L盛有
粉末的恒容密闭器中通入0.1mol，5min时生成2.24gFe．0~5nin内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是___________ 
；5min时的体积分数为___________ 。
(3)上述反应的平衡常数表达式为K=___________ 。
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________ (填序号)。
a．容器内固体质量保持不变 b．容器中气体压强保持不变
c．
d．
(5)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之向的关系如图所示，其中直线的斜率为
。
根据图象，试计算该反应的___________ 
。
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：
则
催化氢化合成甲醇的热化学方程式：Ⅱ．工业上高炉炼铁中常见的反应为：
(2)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温皮下，在2L盛有
粉末的恒容密闭器中通入0.1mol，5min时生成2.24gFe．0~5nin内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是；5min时的体积分数为(3)上述反应的平衡常数表达式为K=
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．容器内固体质量保持不变 b．容器中气体压强保持不变
c．
d．(5)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之向的关系如图所示，其中直线的斜率为
。根据图象，试计算该反应的
。
您最近一年使用：0次
7 . I.完成下列问题
(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②
，
请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________ 。
II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导
。则c电极的名称为___________ ，d电极上的电极反应式为___________ 。
(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。
①Ni电极作___________ (填“阴”或“阳”)极。
②Fe电极上的电极反应为___________ 。
③循环使用的物质是___________ (填化学式)溶液。
④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：___________ 。
(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②
，请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式
II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导
。则c电极的名称为(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。
①Ni电极作
②Fe电极上的电极反应为
③循环使用的物质是
④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 回答下列问题：
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于___________ (填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________
(3)根据盖斯定律计算
P4(白磷,s)+5O2(g)=
△H=-2983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)+
O2(g)=
△H=-738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
(3)根据盖斯定律计算
P4(白磷,s)+5O2(g)=
△H=-2983.2 kJ·mol-1 ①P(红磷,s)+
O2(g)= △H=-738.5 kJ·mol-1 ②则白磷转化为红磷的热化学方程式为
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出
您最近一年使用：0次
2022-03-19更新
|
980次组卷
|
2卷引用：福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
9 . 请回答下列问题：
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4自燃放出热量713.6kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________ 。
(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。
已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ∆H=-3116kJ/mol
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________ 。
(3)肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要___________ kJ的能量。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4自燃放出热量713.6kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。
已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ∆H=-3116kJ/mol
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：
(3)肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 回答下列问题:
(1)在某溶液中存在
的平衡体系。
①在溶液中加入少量的
固体，平衡___________ (填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
②在溶液中加入少量的
固体，平衡___________ (填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
(2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：制水煤气：
水煤气燃烧：
则
___________ (用
、
、
表示)。
(3)利用
和
在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：
，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．上述反应的
B．a过程正反应的活化能为
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
(4)将等物质的量的A和B，混合于
的密闭容器中，发生如下反应：
，
后测得
，且
的平均反应速率是
。则
___________ ，A的转化率为___________ 。
(5)天然气中含有的微量
会腐蚀管道和设备，在
下进行脱硫处理，会被氧气氧化为
，并产生水蒸气。
该反应的热化学方程式为___________ 。
(1)在某溶液中存在
的平衡体系。①在溶液中加入少量的
固体，平衡②在溶液中加入少量的
固体，平衡(2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：制水煤气：
水煤气燃烧：
则
、、表示)。(3)利用
和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示，下列说法正确的是___________(填标号)。A．上述反应的
B．a过程正反应的活化能为
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
(4)将等物质的量的A和B，混合于
的密闭容器中，发生如下反应：，后测得，且的平均反应速率是。则(5)天然气中含有的微量
会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。| 化学键 |  |  |  | 中共价键 |
键能/ | 339 | 498 | 464 | 1083 |
您最近一年使用：0次
2021-11-12更新
|
268次组卷
|
2卷引用：福建省厦门市外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考化学试卷
