1 . 请参考题中图表，根据要求回答问题：
(1)图I是和反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。请写出和反应的热化学方程式：___________。


(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①
②
又知③ ，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为___________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键
键能

已知白磷的燃烧热为，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示，)则表中x=___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(4)某实验小组通过如图所示的量热计中，向稀盐酸加稀溶液(碱稍过量)，测得中和热，理论值为，造成这一结果的原因可能是___________。

a．用量筒量取盐酸时仰视读数
b．分多次将溶液倒入量热计中
c．温度计测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，残留的酸液末用水冲洗干净
d．错把同浓度的醋酸当成盐酸溶液与溶液反应

2 . 填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

5 . 为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)实验室用50mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的NaOH(密度均为1g/cm³)测定中和热。反应前两溶液的温度均为25.2℃，混合后混合溶液的最高温度为28.2℃，反应溶液的比热容为C=4.18J/(g·℃)，请写出该反应的热化学方程式_______。
(2)25℃，1.01×10⁵Pa时，实验测得，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量，则H₂的燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，电池内部H⁺向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_______。

(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol-1	436	a	945

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)     ΔH=-93kJ·mol^-1.试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
(5)已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₃=-2599kJ·mol^-1③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的ΔH=_______。

7 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=88.6 kJ·mol^－1
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)已知 CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH=－akJ·mol^－1，则a_______726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO₂时的热化学方程式：_______。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)═2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH=－1176kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。
(5)温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
a. H₂(g)+O₂(g)═H₂O₂(l)ΔH₁=-134.3kJ·mol^-1
b. H₂O(l)═H₂(g)+O₂(g) ΔH₂=+286kJ·mol^-1
则反应H₂O₂(l)═H₂O(l)+O₂(g)的ΔH =_______。

8 . 回答下列问题
(1)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)       ΔH=-169 kJ·mol^-1；
C(s)＋O₂(g)=CO(g)       ΔH=-110.5 kJ·mol^-1；
2Cu(s)＋O₂(g)=2CuO(s)       ΔH=-314 kJ·mol^-1。
工业上用木炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_______。
(2)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
①甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A极的电极反应式为_______。
②丙池中F极为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为_______。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况)。

9 . 回答下列问题：

(1)用50mL0.50mol•L^﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L^﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)向1L1mol•L^﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的由小到大的顺序为_______。
(3)①已知：CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)△H=+206.2kJ•mol^﹣1
CH₄(g)+CO₂(g)═2CO(g)+2H₂(g)△H=+247.4kJ•mol^﹣1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl^﹣、ClO^﹣、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO^﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl^﹣(aq)的ΔH=_______kJ•mol^﹣1。