1 . Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)完全转化为1molSO₃(g)放热99kJ。请回答：
(1)a=___kJ•mol^-1。
(2)该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点___(填“升高”“降低”或“不变”)，使图中ΔH___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：__。
(4)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。
(5)已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=ΔH₁；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=ΔH₂；
③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=ΔH₃；
则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=___。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。
(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________(用含a、b的式子表示)。

5 . 请参考题中图表，已知E₁=134 kJ·mol^-1、E₂=368 kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为___________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，(P₄+5O₂=P₄O₁₀)则表中x=___________kJ·mol^-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
(4)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol^-1.二甲醚(CH₃OCH₃)也是一种新型燃料，应用前景广阔，1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出1 455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时共放出1 645 kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

6 . 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)下列制氢气方法中最节能的是___________(填序号)。

A．电解水制氢气：

B．高温使水分解制氢气：

C．太阳光催化分解水制氢气：

D．天然气制氢气：

(2)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：
①   
②   
则3.2kg“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为___________。
(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)。常温常压条件下，1g丁烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。(摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变)
(4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。
(5)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①   
②   
③   
写出乙烷标准摩尔生成焓的焓变=___________(用含、、的式子表示)。

7 . 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂___________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)O₂(g)=O(g)+e^- H₁=+1175.7kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-PtF(g)     H₂=-771.1kJ·mol^-1
OPtF(s)=O(g)+PtF(g) H₃=+482.2kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g)=OPtF(s)的H=___________kJ·mol^-1。

9 . N₂H₄(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₂=-534kJ/mol，
请写出气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O反应的热化学方程式___________。

10 . 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol^－1、－283.0kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；
(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；
(4)二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H₂(g)＝CH₃OH(g)        ΔH₁=-90.1kJ·mol^‒1
水煤气变换反应：②CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₂=-41.1kJ·mol^‒1
二甲醚合成反应：③2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₃=-24.5 kJ·mol^‒1
由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。