1 . Ⅰ.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=a kJ•mol^﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO₂（g）完全转化为1molSO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=__kJ•mol^﹣1．
（2）E_a的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣1，写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）已知：①C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝ΔH₁；
②2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g） ΔH＝ΔH₂；
③TiO₂（g）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）   ΔH＝ΔH₃；
则TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式）

2 . 氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为________________
②该反应的热化学方程式为_____________________
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1,Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)ΔH₂,Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s) ΔH₃＝+84.6kJ·mol^－1,则ΔH₂＝____________kJ·mol^－1。

3 . 在密闭恒温体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH₂O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H₂O(g)    CO₂(g) +H₂(g)。计算：
（1）H₂O的平衡转化率。
（2）该温度下的化学平衡常数。
（3）恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H₂，则平衡如何移动?

4 . 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol	243	436	431	946

(1)按要求完成填空
a.2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=______________________
b.N₂ (g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol
(2)1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式__________________________________

(3) 已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)     ΔH₃
则CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g)+ 2H₂O(l)ΔH =__________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O₂(g)==Al₂O₃(s) △H=-1644.3 kJ• mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂(g)==Fe₂O₃(s) △H=-815.88kJ• mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。