1 . 回答下列问题
I.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知：
①  
②  
(1)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。
Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：  。回答下列问题。
(2)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2molSO₂和3.5molO₂，下图是n(SO₂)和n(SO₃)随时间的变化曲线。

①0~10min，v(SO₃)=_______。
②反应达到平衡时，平衡常数K=_______。(保留3位
有效数字)
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。
A.v(SO₃)=2v(O₂)              
B.混合气体的相对分子质量不再变化
C.体系的压强不再发生改变  
D.混合气体的密度保持不变
(3)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______，影响α的因素有温度、压强和_______。

2 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . Ⅰ.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：
(1)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。
(2)已知3g乙烷(C₂H₆)气体完全燃烧生成CO₂气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)   ΔH₁=-134.3kJ·mol^-1
b．H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH₂=+286kJ·mol^-1
则反应H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g)的ΔH=___________。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(4)该反应为___________(填“吸热或放热”)反应
(5)若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填大于、小于或等于)1.0。
(6)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(7)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)、H₂O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正)___________v(逆)(填大于、小于或等于)

4 . Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=－393.5kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂=－241.8kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃=－283.0kJ·mol^－1
(1)煤气化主要反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH=___________。
Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=－198kJ·mol^－1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H₂和1mol CO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率v(CO)= ________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②达到平衡时，H₂的转化率为________。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=________。(列出计算式即可)
④能表明该反应达到平衡状态的是________ (填序号)。
A．CO的转化率等于H₂O的产率                            B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值不变                                  D．混合气体的密度不变
(4)已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸的电离常数分别为：

HF	Ka=6.8×10－4mol•L－1
CH3COOH	Ka=1.7×10－5mol•L－1
HClO	Ka=2.9×10－8mol•L－1
H2CO3	Ka1=4.4×10－7mol•L－1 Ka2=4.7×10－11mol•L－1

写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的反应的离子方程式：___________；

5 . 回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂₍g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol^－1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH=－2983.2kJ·mol^－1 ①
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH=－738.5kJ·mol^－1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1mol H−H键、1mol I−I键、1 mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·mol^－1、P−O键bkJ·mol^－1、P=O键ckJ·mol^－1、O=O键dkJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

6 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

8 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

9 . Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=___________(填计算结果)。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH=-1160kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：___________。
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40	a	b
III	207	0.20	0.090	0.090

(3)容器I中的反应达到平衡时所需的时间___________(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(4)a=___________
(5)下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母)

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CH3OCH3)不变

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成1molCH3OCH3同时消耗2molCH3OH

(6)已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-mkJ·mol^-1
反应②：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH=-nkJ·mol^-1
则下列m与n的关系中，正确的是___________(填字母)。

A．n＞2m

B．m＞2n

C．2m＞n

D．m＞3n