1 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

2 . Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=___________(填计算结果)。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH=-1160kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：___________。
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40	a	b
III	207	0.20	0.090	0.090

(3)容器I中的反应达到平衡时所需的时间___________(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(4)a=___________
(5)下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母)

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CH3OCH3)不变

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成1molCH3OCH3同时消耗2molCH3OH

(6)已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-mkJ·mol^-1
反应②：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH=-nkJ·mol^-1
则下列m与n的关系中，正确的是___________(填字母)。

A．n＞2m

B．m＞2n

C．2m＞n

D．m＞3n

3 . I.按要求完成下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_______△H₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ·mol^-1
则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入
(6)实验数据如表：

实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.25mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

4 . 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热


则反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的反应热为

A．ΔH=-396.36kJ·mol-1	B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1	D．ΔH=-221.06kJ·mol-1

5 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

6 . (1)Ⅰ.已知：


则的_______kJ·mol^-1。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时_______。平衡时H₂的转化率为_______。
(3)若设反应开始时体系压强为P₀，达平衡后体系压强为P₁，则P₁ =_______P₀
(4)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(5)其他条件均不变的情况下，对上述反应体系升温，则达新平衡时，其平衡常数K与原平衡相比_______(填“增大 ”、“减小” 或“不变”)
(6)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

7 . 下列热化学方程式或叙述正确的是

A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋642 kJ·mol－1

B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

8 . 已知：   
   
   
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)

A．	B．
C．	D．

10 . 我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知：
①   
②   
③   
④   。
下列说法正确的是

A．C(s)的燃烧热

B．

C．

D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能