1 . 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/Cu₂O载氧体的丙烷(C₃H₈)化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：2Cu₂O(s)+O₂(g)4CuO(s) ΔH₁
反应2：20CuO(s)+C₃H₈(g)10Cu₂O(s)+3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂
反应3：C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₂ =___________(用含ΔH₁、ΔH₃的代数式表示)。
(2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu₂O(s)和适量的O₂发生反应1。
①当Cu₂O的质量不变时，___________(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O₂，达到新平衡之后，O₂的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定温度下，总压强恒定为68kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO，只发生上述反应2(氮气不参与反应)，测得丙烷平衡转化率与投料比[]的关系如图所示：

该温度下，平衡常数K_p的计算式为___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；只列式，不计算出最后结果)。

2 . 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为：Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)        △H。
已知：①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)        △H₁=+64kJ•mol^-1
②2H₂O₂(1)=2H₂O(1)+O₂(g)        △H₂=-196kJ•mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)        △H₃=-286kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．△H=-320kJ•mol-1

B．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H4，则△H4＞2△H3

D．使用MnO2作催化剂时因改变反应②的焓变△H2，从而加快反应的速率

3 . 下列有关说法不正确的是

A．   和      ，两个反应在热力学上趋势均很大

B．与的反应是熵增加的放热反应，该反应能正向自发进行

C．在室温下不能自发进行，说明该反应

D．在室温下能自发进行，则该反应

4 . 下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

A．若，则为放热反应

B．若将途径①设计为原电池反应，负极区溶液会变小

C．途径②增大浓度可提高转化率

D．含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热

5 . 下列叙述中错误的是

A．物质发生化学变化一定伴随能量的变化

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS<0

6 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤气化过程如下：
反应1   
反应2   
反应3   
①a=___________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________。

(2)在一定温度下，向某恒容容器中充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)，仅发生反应：。
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．CO₂的体积分数保持不变       B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CO₂的转化率保持不变             D．CH₃OH与H₂O的物质的量之比不再改变
②该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
(3)向2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，发生反应：。其他条件不变时，CH₃OH的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。

①欲提高CH₃OH的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是___________(填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物
b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入1molCH₃OH(g)
d．适当降温并加入合适的催化剂
②T₁K时，反应经过20min达到平衡，用C₂H₄表示的该段时间内的平均速率为___________，该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时___________(填“>”、“<”或“=”)。

7 . 热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图，相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：

下列说法错误的是

A．为了提高H2SO4和HI的平衡转化率，研究者往往会利用高压条件进行分解转化

B．碘化氢分解反应单元产生的I2可以进入本生反应单元循环利用

C．整个设备不宜采用铁质材料，原因是H2SO4及HI对铁质设备有很强的腐蚀性

D．总反应的热化学方程式为

8 . i．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。已知：达平衡后，若其他条件不变将容器体积扩大为原来的2倍，其气体平均摩尔质量不变。

(1)反应开始时，容器中加入X的物质的量为___________。
(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是___________(填序号)。
①升高温度
②增加X的物质的量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
ii.
(3)将CO₂转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：



则___________。
(4)将CO₂转化为甲醇也可以实现降碳。
一定条件下，发生反应。往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示：

①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是___________(填“甲”或“乙”)。温度下，b点时甲醇的平均反应速率___________。
②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是___________。
③在和温度下，平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)。
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。温度下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________。

9 . 我国力争2060年前实现碳中和。CH，与CO₂催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应I：主反应
反应II：副反应
反应III：积碳反应
反应IV：积碳反应
(1)已知H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为-285.8kJ⋅mol^-1、﹣283.01kJ⋅mol^-1，，则反应II的___________。
(2)下列关于该重整反应体系的说法正确的是___________。

A．在投料时适当增大的值，有利于减少积碳

B．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移

C．随着投料比的增大，达到平衡时的转化率增大

D．降低反应温度，反应I、II、IV的正反应速率减小，逆反应速率增大；反应III的正反应速率增大，逆反应速率减小

(3)对于反应I：主反应在pMPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

①a点CO₂转化率相等的原因是___________。
②在pMPa、900℃、ZrO₂催化条件下，将CO₂、CH₄、H₂O按物质的量之比为1：1：n充入催化剂密闭容器，CO₂的平衡转化率α大于50%，解释说明原因________，此时平衡常数_________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数：写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图所示的装置将CO₂转化为燃料CO。则电极II接电源的___________极，阴极上电极反应式为___________。

10 . 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
(1)氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。
涉及的部分反应：
I．；
II．；
III．；
①___________。
②将两个充有等量NO₂的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色___________(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是___________。

(2)氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH₃. ，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因_______。
(3)CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV.
V.
25℃时，反应：的平衡常数K₆=___________(填含K₄、K₅的代数式)。