1 . 根据HX的水溶液能量循环图，下列说法不正确的是

A．

B．相同条件下，1molHF（g）的熵=1molHCl（g）的熵

C．相同条件下，

D．相同条件的中，酸性最强，可推测HI电离的最小

3 . 用钌()基催化剂催化和的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是

A．该反应历程中包含6个基元反应

B．图示中参与循环的物质只有和

C．总反应式为

D．图示中物质Ⅱ为该反应催化剂，Ⅰ和Ⅲ是反应中间体

4 . 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①    kJ·mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mo
回答下列问题：
(1)反应的______kJ⋅mol；该反应的平衡常数______（用、、表示）。
(2)下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。

A．使用过量的CO

B．升高温度

C．增大压强

D．加入合适的催化剂

(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5 min内______，，CO的转化率为______。
(4)将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。

A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%

6 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
则反应　_____。
(2)①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是_____(填标号)。

A．的消耗速率和的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_____(填字母)，理由是_____；在N点所示条件下，反应达到平衡，平衡时容器的体积为_____L，反应Ⅱ的_____。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(3)一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示：

①某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中_____[已知：该温度下，]。
②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80％，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加_____g。[B的电解效率=]。

9 . 肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
下列说法不正确的是

A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

D．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量

10 . 已知：
①   
②   
③   
下列说法错误的是

A．上述反应属于吸热反应的是①

B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③

C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ

D．CO燃烧的热化学方程式为