山东省临沂市沂水县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
山东
高二
期中
2023-12-04
116次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用
山东省临沂市沂水县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
山东
高二
期中
2023-12-04
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整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
较易(0.85)
解题方法
1. 美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是
| A．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| B．新法合成氨在常温下进行，可节约大量能源 |
C．新型合成氨方法的 ，传统合成氨方法的 |
| D．新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 |
【知识点】 催化剂对化学反应速率的影响解读
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单选题
|
较易(0.85)
2. 顺—1,2—二甲基环丙烷和反—1,2—二甲基环丙烷可发生如图转化，该反应的速率方程可表示为
和
，
和
分别是正、逆反应速率常数．下列有关说法正确的是
和，和分别是正、逆反应速率常数．下列有关说法正确的是| A．该反应的平衡常数K可能为0 |
B．某温度时，该反应的平衡常数可表示为 |
| C．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 |
D．温度降低，和都减小，若 减小程度大，则该反应 |
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单选题
|
较易(0.85)
解题方法
3. 反应
分两步进行：①
；②
，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
分两步进行：①；②，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A． |
| B．反应速率：反应①>反应② |
C．W是反应 的催化剂 |
| D．反应①与反应②活化能的差值等于图示总反应的焓变 |
【知识点】 吸热反应和放热反应解读 活化能及其对反应速率的影响解读
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单选题
|
适中(0.65)
解题方法
4. 设
为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A． 的盐酸中 的数目为 |
B． 时， 的 溶液中含有 的数目为 |
C．密闭容器中 与 充分反应后，产物分子的数目为 |
D．将 溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中 的数目为 |
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单选题
|
适中(0.65)
解题方法
5. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液时，称取固体中混有 |
| B．滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 |
| C．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 |
| D．滴定终点读数时，仰视滴定管读数 |
【知识点】 酸碱中和滴定的误差分析解读
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单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
6. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下发生分解：
．下列能说明该反应达到平衡状态的是
．下列能说明该反应达到平衡状态的是A． | B．混合气体的密度不再变化 |
| C．氨气的体积分数不再变化 | D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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2023-12-03更新
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99次组卷
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2卷引用：山东省临沂市沂水县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
|
适中(0.65)
7. 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．室温下向 的氨水中加水稀释， 的值增大 |
B．氯水存在平衡 ,向体系加水， 与 的比值不变 |
C．向 的硫酸溶液中加水稀释，则 一定不变 |
| D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 |
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单选题
|
适中(0.65)
8. 下列装置中实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图甲模拟侯氏制碱法获得 |
| B．图乙用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 |
C．图丙用 溶液探究温度对 （蓝色） （黄色） 化学平衡的影响 |
D．图丁探究 对 和 反应速率的影响 |
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单选题
|
适中(0.65)
9. 工业合成氨的流程图如下图所示．下列说法不正确 的是
| A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 |
| B．步骤②中“加压”的目的是提高原料的转化率，同时也可以加快反应速率 |
| C．步骤③、④、⑤不是都有利于提高原料平衡的转化率 |
| D．为提高反应物的转化率和加快反应速率应及时将氨从混合气中分离出去 |
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单选题
|
适中(0.65)
10. 时，五种弱酸的电离平衡常数如表所示．下列说法不正确 的是
时，五种弱酸的电离平衡常数如表所示．下列说法化学式 |
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|
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电离平衡常数 |
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|
A．同浓度的 结合的能力从强到弱的顺序为 |
B．亚磷酸 为二元酸，具有较强的还原性， 是酸式盐 |
C． 的第二级电离方程式为 |
D．碳酸钠溶液滴入足量醋酸中离子方程式为 |
【知识点】 弱电解质的电离方程式解读 弱电解质的电离平衡常数
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
|
适中(0.65)
解题方法
11. 相同
值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，常温下值随体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是
值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，常温下值随体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是| A．曲线Ⅱ为氨水稀释时值变化曲线 | B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 |
C．a点 的数值比c点的数值大 | D．a、b两点溶液分别与盐酸恰好中和后，溶液中 相等 |
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三、单选题 添加题型下试题
单选题
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较难(0.4)
解题方法
12. 下列实验能达到目的的是
实验目的 | 实验方法或操作 | |
| A | 验证 与 的反应是可逆反应 | 向 溶液中滴加 溶液，充分反应后，再滴加 溶液 |
| B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度的 溶液，对比现象 |
| C | 测定中和反应的反应热 | 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 |
| D | 验证 酸性强于 | 用酸度计分别测 和 饱和溶液的，前者小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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四、多选题 添加题型下试题
多选题
|
适中(0.65)
13. 常温下，向一定体积的盐酸中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中
与的变化关系如图所示．下列说法正确的是
盐酸中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示．下列说法正确的是| A．M点溶液显碱性 | B．N点所示溶液中 |
| C．M点和N点的溶液中水的电离程度相同 | D．Q点消耗溶液的体积等于盐酸的体积 |
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五、单选题 添加题型下试题
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
14. 据文献报道，某含矾物质催化反应的机理如图所示．下列叙述正确的是
A． 降低该反应的焓变 | B．该反应利用了 的还原性除去 ,减少了空气污染 |
C．过量的 有利于催化该反应 | D．该催化循环过程中V的价态变化为 |
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六、多选题 添加题型下试题
多选题
|
困难(0.15)
解题方法
15. 已知：
,向恒温恒容的密闭容器中充入
和
时达到平衡状态Ⅰ,在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示．下列说法正确的是
,向恒温恒容的密闭容器中充入和时达到平衡状态Ⅰ,在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示．下列说法正确的是| A．时刻改变的条件可能是升高温度 | B． 时，平衡向逆反应方向移动 |
C．平衡时A的体积分数 | D．平衡常数 |
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七、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
|
适中(0.65)
解题方法
16. 第19届亚运会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕．此次杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了循环内的零排放．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇．
(1)该法利用
制取甲醇的有关化学反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
由此计算断开
键需要吸收__________ 
的能量（甲醇的结构式为
）．
(2)在
下，
甲醇燃烧生成和液态水时放热
,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________ ．
(3)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注．
①
的
__________ 
;催化剂对该反应的反应热__________ （填“有”或“无”）影响．
②该历程中最大能垒（活化能）
__________ ,该步骤的基元反应方程式为__________ ．
(1)该法利用
制取甲醇的有关化学反应如下：已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 |
|
|
|
|
|
键能/ | 348 | 413 | 436 | 358 | 463 |
键需要吸收的能量（甲醇的结构式为）．(2)在
下，甲醇燃烧生成和液态水时放热,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(3)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注．
①
的;催化剂对该反应的反应热②该历程中最大能垒（活化能）
,该步骤的基元反应方程式为
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八、填空题 添加题型下试题
填空题
|
适中(0.65)
17. 时，四种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)时，
溶液的约为__________ （已知
）；向该
溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是__________ （填代号）．
a．水的电离平衡正向移动 b．醋酸的电离程度增大，
也增大
c．溶液中导电粒子的数目减少 d．溶液中
不变
(2)时，将通入氨水中，当
降至
时，溶液中的
__________ ．
(3)体积和相同的①;②
;③
三份酸溶液分别与同一浓度的溶液完全中和，消耗溶液体积由大到小的顺序是__________ （填序号）．
(4)向溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为__________ ．
时，四种酸的电离平衡常数如下：化学式 |
|
|
|
|
电离常数 |
|
|
|
|
，
，
(1)
时，溶液的约为）；向该溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a．水的电离平衡正向移动 b．醋酸的电离程度增大，
也增大c．溶液中导电粒子的数目减少 d．溶液中
不变(2)
时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的(3)体积和
相同的①;②;③三份酸溶液分别与同一浓度的溶液完全中和，消耗溶液体积由大到小的顺序是(4)向
溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为【知识点】 弱电解质的电离平衡
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九、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
|
较难(0.4)
解题方法
18. 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．回答下列问题
(1)
时，将
和
充入
的恒容密闭容器中，发生反应：
测得
的物质的量浓度随时间t的变化如图所示．
①根据曲线Ⅰ计算反应从0到
内，
__________ ．
②保持不变，改变条件，使反应按曲线Ⅱ所示进行，则改变的条件为__________ ；反应达到平衡时，
__________ 
．
(2)在
加氢合成
的体系中，发生以下反应：
反应i
反应ii
①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_______________________________________________ ；温度高于
时，平衡转化率如图所示变化的原因是_____________________ ．
②温度时，向容积不变的密闭容器中充入
和
，起始压强为
达到平衡，测得体系中总压为
物质的量为
．若反应速率用单位时间内分压变化表示，则
内
为__________ 
；反应Ⅰ的平衡常数
__________ （写出的计算式）．
(1)
时，将和充入的恒容密闭容器中，发生反应：测得
的物质的量浓度随时间t的变化如图所示．①根据曲线Ⅰ计算反应从0到
内，②保持
不变，改变条件，使反应按曲线Ⅱ所示进行，则改变的条件为．(2)在
加氢合成的体系中，发生以下反应：反应i
反应ii
①其他条件相同时，反应温度对
的转化率的影响如图所示，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是时，平衡转化率如图所示变化的原因是②温度
时，向容积不变的密闭容器中充入和，起始压强为达到平衡，测得体系中总压为物质的量为．若反应速率用单位时间内分压变化表示，则内为；反应Ⅰ的平衡常数的计算式）．
【知识点】 化学平衡图像分析
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十、填空题 添加题型下试题
填空题
|
适中(0.65)
解题方法
19. 硫代硫酸钠
俗称为大苏打、海波，是重要的化工原料．回答下列问题
Ⅰ．某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验：
(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为__________ ．
(2)该实验①、②可探究__________ 对反应速率的影响．
(3)实验__________ 填实验序号）可探究硫酸浓度对反应速率的影响，
__________ ，
__________ ．
Ⅱ．测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）
准确称取该硫代硫酸钠样品
,配制成
待测溶液，取
待测溶液注入锥形瓶，用
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液
．
已知：
．
(4)实验中使用的指示剂为__________ ;达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
(5)硫代硫酸钠样品的纯度为__________ （用含m、c、V的代数式表示）．
俗称为大苏打、海波，是重要的化工原料．回答下列问题Ⅰ．某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验：
实验序号 | 反应温度/℃ |
| 稀硫酸 |
| ||
|
|
|
|
| ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
③ | 20 |
| 0.10 | 4.0 | 0.50 |
|
浓度
(2)该实验①、②可探究
(3)实验
Ⅱ．测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）
准确称取该硫代硫酸钠样品
,配制成待测溶液，取待测溶液注入锥形瓶，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．已知：
．(4)实验中使用的指示剂为
(5)硫代硫酸钠样品的纯度为
【知识点】 影响化学反应速率的因素 物质含量的测定
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十一、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
|
较难(0.4)
20. 
是一种强温室气体，易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义．回答下列问题
(1)在一定温度下，向刚性容器中投入
，发生反应：
，达到平衡后，再投入，重新平衡后的转化率__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
(2)碘蒸气能大幅度提高的分解速率，反应历程：
第一步：
（快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡）
第二步：
（慢反应）
第三步：
（快反应）
①下列说法正确的是__________
②从反应原理的角度分析，反应过程中
浓度低的原因是_______________________．
(3)在分解反应：
中，若反应速率与相关物质的浓度关系为
（
为速率常数），下图中纵坐标为
或
，横坐标为温度的倒数．
①正反应为__________ 热反应．
②
温度下平衡体系中和
的浓度均为
．保持体积不变，改变温度至
，重新平衡后的浓度为
，此时的浓度为__________ ，代数式
__________ （列式即可，不必化简）．
是一种强温室气体，易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义．回答下列问题(1)在一定温度下，向刚性容器中投入
，发生反应：，达到平衡后，再投入，重新平衡后的转化率(2)碘蒸气能大幅度提高
的分解速率，反应历程：第一步：
（快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡）第二步：
（慢反应）第三步：
（快反应）①下列说法正确的是
| A．第二步为总反应的决速步 | B．分解速率与碘蒸气无关 |
| C．第二步活化能比第三步小 | D． 为中间产物 |
②从反应原理的角度分析，反应过程中
浓度低的原因是_______________________．(3)在分解反应：
中，若反应速率与相关物质的浓度关系为（为速率常数），下图中纵坐标为或，横坐标为温度的倒数．①正反应为
②
温度下平衡体系中和的浓度均为．保持体积不变，改变温度至，重新平衡后的浓度为，此时的浓度为，代数式
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
3
填空题
2
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 催化剂对化学反应速率的影响 | |
| 2 | 0.85 | 温度对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的概念及表达方式 化学平衡常数的影响因素及应用 | |
| 3 | 0.85 | 吸热反应和放热反应 活化能及其对反应速率的影响 | |
| 4 | 0.65 | 水的电离 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 | |
| 5 | 0.65 | 酸碱中和滴定的误差分析 | |
| 6 | 0.65 | 化学平衡状态的判断方法 | |
| 7 | 0.65 | 浓度对化学平衡移动的影响 弱电解质在水溶液中的电离平衡 浓度对电离平衡的影响 | |
| 8 | 0.65 | 浓度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响 酸碱中和滴定实验相关仪器 纯碱的生产 | |
| 9 | 0.65 | 催化剂对化学反应速率的影响 浓度对化学平衡移动的影响 | |
| 10 | 0.65 | 弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 12 | 0.4 | 中和热的测定与误差分析 可逆反应及反应限度 弱电解质在水溶液中的电离平衡 实验方案设计的基本要求 | |
| 14 | 0.65 | 氧化还原反应定义、本质及特征 一氧化氮的化学性质 焓变产生原因及表示 催化剂对化学反应速率的影响 | |
| 二、多选题 | |||
| 11 | 0.65 | 物质水溶液的导电性 水的离子积常数 浓度对电离平衡的影响 | |
| 13 | 0.65 | 水溶液中水的电离程度及的计算 酸碱中和滴定原理的应用 弱电解质在水溶液中的电离平衡 | |
| 15 | 0.15 | 影响化学反应速率的外因 化学反应速率的图像 等效平衡理论的综合应用 化学平衡常数的影响因素及应用 | |
| 三、解答题 | |||
| 16 | 0.65 | 盖斯定律及其有关计算 盖斯定律与热化学方程式 催化剂对化学反应速率的影响 | 原理综合题 |
| 18 | 0.4 | 化学平衡图像分析 | 原理综合题 |
| 20 | 0.4 | 活化能及其对反应速率的影响 温度对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的有关计算 | 原理综合题 |
| 四、填空题 | |||
| 17 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 | |
| 19 | 0.65 | 影响化学反应速率的因素 物质含量的测定 | |
