【推荐1】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛，回答下列问题。
(1)制作冷敷袋可利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：
反应2：
写出和反应生成的热化学方程式：___________
(4)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________(列式表示)。

(5)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键
键能/	436	391		498	414	803	462	193

在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是________表中的___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
    kJ/mol
    kJ/mol
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；

(2)已知反应    kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(3)1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：___________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

【推荐3】（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。
（2）已知下列热化学方程式：
①C(s，石墨)+O₂(g)═CO₂(g)     △H=-393.5kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)     △H=-571.6kJ•mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=-2599kJ•mol^-1
请写出C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的热化学方程式_____。
（3）已知几种共价键的键能数据如下表：

共价键	N≡N	H—H	N—H
键能(kJ/mol)	946	436	390.8

写出合成氨反应的热化学方程式：____。

【推荐1】300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的最浓度变化如图所示：
   
(1)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0～2min内的平均反应速率为___________。
(2)已知：反应至2min时(未达到平衡)，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内的生成速率___________(填“a大于”“小于”或“等于”)2～4min内的生成速率。据图判断，2min时改变的反应条件可能是___________(填字母)。
A．加入催化剂       B．升高温度       C．降低温度       D．增加H₂的物质的量
(3)5min时，的转化率(反应时消耗CO₂的物质的量占起始投入CO₂的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___________。

【推荐2】Ⅰ.回答下列问题：
(1)二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物()对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为   。
某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示。
已知：，。(、为速率常数，只与温度有关)

①该反应的___________0.(填“”、“”或“”)
②时，内用表示的平均反应速率___________。
③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________。(填序号)
A． 使用催化剂       B． 充入稀有气体       C． 降低反应温度       D． 将及时分离出来
④时，___________。
Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：

	700	800	850	1000	1200
	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

试回答下列问题：
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(3)时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为，，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率___________(填“大”“小”或“不确定”)。
(4)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

【推荐3】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K_300℃＞K_350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________。关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．△H>0，△S>0               B．△H>0，△S<0   
C．△H<0，△S<0               D．△H<0，△S>0
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是____________________。用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v(NO₂)=2v(O₂)          B．容器内压强保持不变
C．v _逆(NO)=2v_正 (O₂) D．容器内密度保持不变
（4）下列措施中能使n(NO₂)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高温度        B．加入催化剂       
C．不断充入O₂ D．充入He(g)，使体系总压强增大

【推荐1】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄⁻(绿色)、Cr₂O₇²⁻(橙红色)、CrO₄²⁻(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（2）CrO₄²⁻和Cr₂O₇²⁻在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L⁻¹的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇²⁻)随c(H⁺)的变化如图所示。

①离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²⁻的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO₄²⁻的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）现有反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0。在850℃时，K=1。
①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___(填字母)。
a.一定向正反应方向移动            b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动            d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大
②若反应容器的容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的物质的量减小了0.8mol，在这段时间内CO₂的平均反应速率为___。
③在850℃时，若向1L的密闭容器中同时充入3.0mol CO₂、1.0molH₂、1.0molCH₃OH、5.0molH₂O(g)，上述反应向___(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是___。（写一条即可）

【推荐3】尿素(NH₂CONH₂)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：
反应I：2NH₃(g)+ CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)       ΔH₁ = -272kJ·mol^-1
反应II：H₂NCOONH₄(s)NH₂CONH₂(s)+ H₂O(g)               ΔH₂ = +138kJ·mol^-1
请回答：
(1)写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式_______，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
(2)尿素(NH₂CONH₂)是一种重要的化工产品，有很多用途。化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种无污染气体，其中一种气体是空气的主要成分，且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式_______。
(3)合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N₂和H₂在Fe催化作用下最早人工合成氨气，该反应为： N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH = -92.4 kJ·mol^-1
①写出该反应的平衡常数表达式K = _______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B.降低温度能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变
C.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生