【推荐2】某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。
Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂ SO₄ Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂=____，V₃=___；
（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。
Ⅱ．利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃ Na₂S₄O₆+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。
（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。
a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

【推荐3】汽车尾气中的CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝−1 200 kJ·mol^－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
   
（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的______(填字母)。
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)＝v_正(N₂)
D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是_______。
②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______。
③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______。
④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示有催化剂时的情况。
Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。

【推荐1】在一密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0
(1)改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强       B.降低温度       C.使用催化剂       D.增大反应物的浓度
(2)上述反应达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

t₁、t₃、t₄时刻分别改变了反应的一个条件，其中t₁时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。
(3)下列时间段中，混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________
A.t₀～t₁ B.t₂～t₃      C.t₄～t₅ D.t₅～t₆
(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。   
(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是   ( )
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.丁为NaHCO₃
E. V过程中先通入CO₂ ，再通入NH₃

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：
6 NO₂(g)+8NH₃(g)7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有___________。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．c(NO₂)∶c(NH₃) = 3∶4 b．6v(NO₂) = 7v(N₂)
c．容器内气体总压强不再变化                    d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比_________（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：
v(NH₃) =_______________________。