1 . 1 L 0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量Ba(OH)₂稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)

A．0.4(a＋2b) kJ	B．0.4(a－2b) kJ
C．0.2(a－2b) kJ	D．0.2(a＋2b) kJ

2 . 煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
又知：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
工业上也可利用CO₂(g)与H₂(g)为原料合成乙醇：
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)ΔH
则ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。
A．v(H₂)_正=2v(CO)_逆 B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变 D．CH₃OCH₃和H₂O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为____________________。p₁和p₂的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g) ΔH₂="-29.1" kJ·mol^-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。

3 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）＋4NO₂（g）==4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄（g）＋4NO（g）==2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列正确的选项是

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．

4 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

5 . 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -Q₁ kJ/mol；CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -Q₂ kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A．1/3Q1 kJ

B．1/3Q2 kJ

C．1/3(Q1＋Q2) kJ

D．1/2Q2 kJ

6 . 下列变化属于氮的固定的是（ ）

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

7 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

8 . 下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量

B．若一定条件下，A=B　ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量