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解题方法
1 . 最新一期国际学术期刊《自然纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇
．
(1)该法利用
制取甲醇的有关化学反应如下：
已知：i．断开
中的化学键共吸收
的能量
ⅱ．反应①中部分化学键键能数据如下：
由此计算断开
需要吸收_______ 
的能量，
______ 
。
(2)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以
为电解质．工作时负极的电极反应式_____________________ 。
．(1)该法利用
制取甲醇的有关化学反应如下：已知：i．断开
中的化学键共吸收的能量ⅱ．反应①中部分化学键键能数据如下：
化学键 |
|
|
键能 | 436 | 463 |
需要吸收的能量，。(2)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以
为电解质．工作时负极的电极反应式
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解题方法
2 . Ⅰ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
回答下列问题：
(1)T是_______ (填元素符号)。元素X在周期表的位置_______ 。
(2)Y与Z相比，金属性较强的是_____ (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______ (填标号)。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于_______ 氧化物(“酸性”、“碱性”或“两性”)，写出Y、Z最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____ 。
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
(4)图中A、C分别表示_______ 、_______ 。
(5)图中△H=_______ kJ·mol-1。
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H_______ 。
元素 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定 |
| Y | M层比K层少一个电子 |
| Z | 有三个电子层，M层上有3个电子 |
(1)T是
(2)Y与Z相比，金属性较强的是
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
(4)图中A、C分别表示
(5)图中△H=
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
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解题方法
3 . 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b－a)kJ·mol－1 |
C． N2(g)+ H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1 |
| D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol－1 |
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2024-01-11更新
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157次组卷
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2卷引用：云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
4 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：
据此判断，下列说法正确的是
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
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2023-10-26更新
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116次组卷
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34卷引用：云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）09～10年江西四校高一下学期期中联考化学卷（已下线）2012年人教版高中化学必修二2.1 化学能与热能练习卷（已下线）2012-2013学年河北省石家庄市第一中学高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2013-2014山西省广灵县第一中学第二学期期末考试高一化学试卷2014-2015浙江省杭州市西湖高级中学高一下学期5月月考化学试卷黑龙江省大庆市第十中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题山西省应县第一中学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一4月月考化学试题安徽省阜阳市2019-2020学年高一下学期开学考化学试题宁夏吴忠市吴忠中学2021-2022学年高二上学期月考化学试题陕西省宜君县高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学（理）试题（已下线）2010年甘肃省康县一中高二第二学期期末考试化学试题（已下线）2011-2012年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学（理）试卷（已下线）2011-2012年陕西宁强天津中学高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2012-2013学年福建省东山县第二中学高二第一次月考化学试卷（已下线）2012-2013学年昆明三中、滇池中学（滇中）高二下期中考试化学卷（已下线）2013届河北省石家庄市第二实验中学高二上学期期中考试文科化学试卷（已下线）2014-2015学年北京市第六十六中学高二上第一次质量检测化学试卷2015-2016学年湖南省岳阳县第一中学高二上学期第一次月考化学试卷2015-2016学年浙江省台州市书生中学高二上学期第一次月考化学试卷2015-2016学年安徽省阜阳市太和八中高二上学期期末理化学试卷2015-2016学年福建省漳州市东山二中高二上第一次月考化学试卷河北省景县中学2017-2018学年高二开学摸底考试化学试题福建省惠安惠南中学2017-2018学年高二10月月考（理）化学试题甘肃省甘谷县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考子材班化学试题福建省东山县第二中学2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考化学试题福建省长泰县第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题云南省楚雄市楚雄实验中学2018—2019学年高二上学期9月月考化学试题江西省赣州市赣县第三中学2020-2021学年高二上学期9月入学考试化学试题（重点班）天津市静海区大邱庄中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省西安市第八十九中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
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解题方法
5 . 已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…
| A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子 |
| B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH=＋128.9 kJ/mol |
| C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 |
| D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 |
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2023-09-19更新
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359次组卷
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25卷引用：河北省安平中学2020-2021学年高一下学期第四次月考（期末）化学试题
河北省安平中学2020-2021学年高一下学期第四次月考（期末）化学试题辽源市第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题（已下线）模块七 化学反应与能量（模块检测）-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）第一单元培优练-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）贵州省黔西南州赛文高级中学 2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题河北省沧州市泊头市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题山东省烟台市招远第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题河南省洛阳市宜阳县第一高级中学清北园2023-2024学年高一上学期第七次能力达标测试化学试卷【区级联考】北京市石景山区2019届高三第一学期期末考试化学试题辽宁省锦州市滨海实验中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题海南省海南中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）《2020年新高考政策解读与配套资源》模拟试题10-2020年北京新高考化学模拟试题（已下线）专题九 化学能与热能（提分特训）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题鲁科版（2019）选择性必修1第1章 化学反应与能量转化 第1节综合训练高中必刷题高二选择性必修1第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第二节综合训练河北省沧州市泊头市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题山东省德州市夏津第一中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题湖南省中方一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题河北省沧州市黄骅中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高二上学期尖子生联赛调研二化学试题天津市第二中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题（已下线）第七章 化学反应速率与化学平衡 热点强化12 化学反应历程、机理的分析应用（已下线）题型98 结合反应能量图示或物质循环图示书写热化学方程式（已下线）章末综合评价（六）
解题方法
6 . 回答下列问题：
(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
图中A、C分别表示_____ 、_____ ，E的大小对该反应的反应热_____ (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ∆H1=-702.2 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ∆H2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆H是_____ 。
(3)在25℃、101 kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为_____ 。
(4)已知拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为_____ 。
(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2②，则∆H1_____ ∆H2填“＞”、“＜”或“=”）。
(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
图中A、C分别表示
(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ∆H1=-702.2 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ∆H2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆H是
(3)在25℃、101 kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为
(4)已知拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为
(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2②，则∆H1
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2022-12-19更新
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321次组卷
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3卷引用：陕西省延安市富县高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
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解题方法
7 . 用化学术语回答下列问题：
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式：_______ 。若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的△H=_______ kJ·mol-1。
(2)电解CuSO4溶液阴极电极反应式(惰性电极)_______ 。
(3)电解NaCl溶液阳极电极反应式(惰性电极)_______ 。
(4)防止铁被腐蚀的防护方法有_______ 。(填字母)
A．铁表层涂沥青 B．隔绝空气 C．制成不锈钢
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式：
(2)电解CuSO4溶液阴极电极反应式(惰性电极)
(3)电解NaCl溶液阳极电极反应式(惰性电极)
(4)防止铁被腐蚀的防护方法有
A．铁表层涂沥青 B．隔绝空气 C．制成不锈钢
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8 . I．钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤如下：
TiO2→TiCl4
Ti
已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=_______
(2)反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______
Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
(3)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______ (结果保留一位小数)。如用0.5 mol∙L−1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_______ 。此反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为_______ (用“>”、“<”或“=”连接)
TiO2→TiCl4
Ti已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=
(2)反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为
| t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
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解题方法
9 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。
②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO2
CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
前2 s内的平均反应速率v(N2)=_______ 。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______
+_______NO+__________=_______Cl-+_______
+______________。
②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式：_______
③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。
催化剂a表面的电极反应式为_______ 。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为_______ 。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会
②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO2
CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/(10-4 mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
| c(CO)/(10-3 mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2 s内的平均反应速率v(N2)=
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO
2CO2+N2，下列能说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：
_______
+_______NO+__________=_______Cl-+_______+______________。②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式：
③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。
催化剂a表面的电极反应式为
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解题方法
10 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热的 为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  |
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为 ，则 |
C． 、 下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  |
D．已知 、 条件下：  ，则 比 稳定 |
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2022-08-25更新
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468次组卷
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11卷引用：江西省宜春市万载中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题
江西省宜春市万载中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题湖南省衡阳市常宁五中2020届高三11月月考化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2020届高三上学期第四次月考化学试题河北省衡水市第十四中学2019-2020学年高二上学期第三次调研考试化学试题（已下线）1.1.2 热化学方程式（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）辽宁省沈阳市法库县高级中学2020-2021学年高二9月月考化学试题（已下线）第9单元 化学反应中的能量变化（B卷 滚动提升检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷上海市进才中学2022-2023学年高二上学期10月阶段测试化学试题黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高二10月月考化学试题广东省惠州市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
