1 . 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H₁＝△H₂+△H₃，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A．A→F △H＝﹣△H6

B．A→D △H＝△H1+△H2+△H3

C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0

D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6

2 . 肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)                       △H=＋8.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)        △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1076.7 kJ/mol

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-2153.4 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1059.3 kJ/mol

3 . 断裂化学键所需要的能量如表所示，肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()	a	498	946	391

回答下列问题：
(1)与反应生成和放出的能量为____________________。
(2)与断键吸收的能量为____________。
(3)________________________。
(4)当有(1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)。

4 . 甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：
①CH₄(g)+H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.4kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂＝-41.0kJ·mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)===CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃＝-49.0kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2

C．合成过程中应向原料气中添加H2

D．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝-90.0kJ·mol-1

5 . 能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：

该过程最终制得的能源气体是

A．H2

B．O2

C．HBr

D．Br2

6 . 已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1
③ H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l)     △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为

A．+228.2 kJ·mol-1	B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1	D．+621.7 kJ·mol-1

7 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

8 . 已知下列反应的热化学方程式为
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=-870.3kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₂=-393.5kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃=－285.8kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1

B．-191kJ·mol-1

C．-476.8kJ·mol-1

D．-1549.6kJ·mol-1

9 . 通过以下反应均可获取H₂。
① C(s) + H₂O (g) =CO(g)+H₂(g)            ΔH₁ = + 131.3 kJ·mol^-1
② CH₄ (g)+H₂O(g) = CO(g)+3H₂ (g)       ΔH₂ = + 206.1 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃
下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C．由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D．若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

10 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2