1 . 全球大气CO₂浓度升高对人类生活产生了影响，CO₂的捕集和资源化利用成为研究热点。
(1)CO₂能引起海水酸化，原理为___(用化学方程式表示)，因此CO₂过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___。
A．K₂CO₃ B．CaO        C．NH_3. D．NH₄Cl
(3)CO₂甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一。
I．热化学转化法：工业上常用CO₂催化加氢合成CH₄。
已知：①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)　ΔH₁=-41kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)　ΔH₂=-73kJ·mol^-1
③2CO(g)C(s)+CO₂(g)　ΔH₃=-171 kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH=___kJ·mol^-1
在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，目的是：___。
II．电化学转化法：多晶Cu可高效催化CO₂甲烷化，电解CO₂制备CH₄的原理示意图如图。

①多晶铜连接电源的___极。(填“正”或“负”)
②阳极氧化产物只有O₂。电解时实际生成CH₄的总最小于由O₂理论计算所得CH₄的量，结合电极反应式解释原因：___。

2 . 已知C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1和870.3kJ·mol^-1(注：CH₃COOH的燃烧产物是CO₂和H₂O，则反应2C(g)+2H₂+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为

A．-488.3kJ·mol-1	B．-762.6kJ·mol-1
C．-654.9kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

3 . 在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . Ⅰ.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

(1)K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。
(2)K与N连接时，钢铁桥墩为___________极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为___________。
(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________。

(4)已知：2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s) ΔH = +234.1 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。
根据以上信息，则Fe(s)与O₂(g)反应生成Fe₂O₃(s)的热化学方程式是__________。
Ⅱ.经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是___________(填图中字母"a"或"b"或"c")；
(2)环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。
(3)若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为___________ L(标准状况)。

5 . (1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为_______，若t₀=10s，用X表示的该反应速率为_______；若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10−3	5.80×10−3	82
Ⅱ	280	1.2×10−3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10−3	82

①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______(任写一条)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“黑磷”或“红磷”)。
(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在_______(填“正”或“负”)极发生的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是_______L。

6 . 断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/KJ·mol-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中∆H=_______(用含有a、b的关系式表示)

(2)若图中表示反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-241.8kJ·mol^-1，x=_______；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为_______。
(3)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-283.0kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-296.0kJ·mol^-1
写出CO和SO₂转化为单质硫的反应热化学方程式是_______。

7 . 已知： ①
②

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．

D．

8 . 分别填空(1)已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁=-25 kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂=-47 kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃=＋19 kJ·mol^-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式     ___________
(2)书写下列物质的电子式：NH₄Cl___________HClO___________Ca(OH)₂ ___________Na₂O₂ ___________
(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为___________
(4)在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为___________
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________

9 . 作为一种绿色消毒剂，H₂O₂在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)=H₂O(1)+O₂(g)ΔH=-98kJ·mol^-1K=2.88×10²⁰
回答问题：
(1)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。
(2)纯H₂O₂可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂剧烈分解：H₂O₂(l)=H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH₂O₂，理论上____(填“放出”或“吸收”)热量____98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起____作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol·L-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30minH₂O₂反应的平均速率v=____mol·L^-1·min^-1