1 . 工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
主反应：
副反应：
已知：和为正反应活化能，且。
请回答：
(1)有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。
A．高温高压       B．低温高压       C.高温低压       D．低温低压
(2)反应：的___________(用表示)
(3)若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________
A．当容器压强不变，反应处于平衡状态
B．K值越大，反应速率一定越快
C．越小，放热越多，反应速率就越快
D．使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率
E．正反应活化能越大，就越大
(4)在时，和在体积为的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时的选择性为80%和60%(的选择性是指转化的中生成的百分比)。的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)
则：①2小时的产率___________。
②副反应的平衡常数___________。

(5)的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出的物质的量随时间变化曲线___________。

2 . (1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()		498	946	391

回答下列问题：
①与反应生成和放出的能量为____kJ。
②与断键吸收的能量为____kJ。
③a=____。
④当有生成时，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)523kJ。
(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
①分析该镇下酸雨的原因：_______；
②举一例说明酸雨对环境造成的危害：_______；
③该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_______；

A．将硫酸厂搬离该镇

B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的处理后排放

D．工厂和居民改用较清洁的燃料

④可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_______；
⑤浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。

3 . (1)有两个反应：a.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___能转化为____能，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

请回答下列有关问题：
①4molHCl被氧化时，放出___kJ的热量。
②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差___kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)___。
(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH₃OH(l)____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

4 . 实验测得：含1molNaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=-21.1kJ·mol^-1；与HCl(aq)充分反应ΔH=-55.6kJ·mol^-1，则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-76.7kJ·mol-1	B．-44.5kJ·mol-1
C．+76.7kJ·mol-1	D．+34.5kJ·mol-1

5 . 下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为___________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程___________；
(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X_2.该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是___________(元素X请用具体元素符号表示)。
(5)元素①与③形成的简单化合物是___________分子(填极性或非极性)
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH=-akJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)＋H₂(g)ΔH=＋bkJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l)ΔH=-ckJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

6 . 已知以下的热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH=-24.8kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH=-15.73kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH=＋640.4kJ·mol^-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．+218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．-218kJ·mol-1

D．＋109kJ·mol-1

7 . 已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

8 . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是

A．ΔH1＞△H2

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1

C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ

D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能

9 . 硫酰氯是一种重要的磺化试剂，其可利用制备。时，该反应的压强平衡常数，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是

A．已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构

B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C．温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大

D．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发

10 . 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(1)∆H=-571.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量

B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点

C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点

D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段