1 . 已知：CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=akJ·mol^﹣1、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=bkJ·mol^﹣1，则下列叙述正确的是

A．C﹣H键键长小于H﹣H键

B．CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ·mol﹣1表示甲烷燃烧热的热化学方程式

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a﹣b)kJ·mol﹣1

D．当CH3OH(g)和CH4(g)物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为ckJ，则该混合物中CH3OH(g)的物质的量为mol

6 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

7 . 按要求填空：
(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。
(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH₄；②C₃H₈；③CH₃CH(CH₃)₂ ；④CH₃CH₂CH₂CH₃；___________(填序号)
(3)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH₁=—272.0 kJ·mol^-1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂=—1675.7 kJ·mol^-1
Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。

8 . 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的

A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律

B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律

D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理

9 . Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ∆H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   ∆H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O₂(g)     ∆H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)     ∆H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。
(3)CO(g)的燃烧热的热化学方程式为___________
Ⅱ．已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1①
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1②
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=___________。
(5)已知：①Fe₃O₄(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO₂(g)     ΔH₁=+19.3kJ·mol^-1
②3FeO(s)+H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+H₂(g)       ΔH₂=-57.2kJ·mol^-1
③C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)     ΔH₃=+172.4kJ·mol^-1
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________。
(6)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________。
(7)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol^-1，S—F键能为330kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式___________。

10 . 化学反应往往伴随着能量的变化,请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol^-1 ,N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol^-1;则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔΗ=_______。
II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时,能量变化值是_______kJ。
(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH₃OH(g) =CO(g)+2H₂(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
III.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字),事实上,反应的热量总小于理论值,理由是_______。