解题方法
1 . 断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______ (填“吸热”或“放热”)反应，其中∆H=_______ (用含有a、b的关系式表示)
(2)若图中表示反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，x=_______ ；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为_______ 。
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-283.0kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-296.0kJ·mol-1
写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_______ 。
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | O=O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
| E/KJ·mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应
(2)若图中表示反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，x=
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-283.0kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-296.0kJ·mol-1
写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是
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2 . 已知：
①
②
下列说法正确的是
① ②下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/mol |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． |
D． |
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2021-06-14更新
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309次组卷
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3卷引用：四川省南充西南大学实验学校2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题
四川省南充西南大学实验学校2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题（已下线）第一章 第三节 化学反应热的计算（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）辽宁省大石桥市第三高级中学等三校2022-2023学年高一下学期5月期中联考化学试题
3 . 分别填空(1)已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=＋19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式___________
(2)书写下列物质的电子式：NH4Cl___________ HClO___________ Ca(OH)2 ___________ Na2O2 ___________
(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为___________
(4)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为___________
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=＋19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
(2)书写下列物质的电子式：NH4Cl
(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为
(4)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
| A．2molCO(g)与1molO2(g)完全反应生成2molCO2(g)时要释放566kJ的能量 |
| B．1molCH4(g)与2molO2(g)具有的总能量高于1molCO2(g)与2molH2O(l) |
| C．1molCH4(g)完全燃烧生成气态水时释放的能量小于890kJ |
| D．16kg液化天然气完全燃烧释放的能量为890000kJ |
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解题方法
5 . 大气中SO2、H2S的资源化利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化如图所示。则1molH2S(g)全部氧化成SO(aq)的热化学方程式为___ 。
(2)如图甲所示为质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
b电极为___ 极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___ 。
(3)图乙为SO2—空气质子交换膜燃料电池，可以利用大气所含的SO2快速启动。
①该电池中质子的流动方向为___ (填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为___ 。
③用该电池处理32gSO2，理论上需要消耗O2的体积为___ L(标准状况)。
(1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化如图所示。则1molH2S(g)全部氧化成SO(aq)的热化学方程式为(2)如图甲所示为质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
b电极为
(3)图乙为SO2—空气质子交换膜燃料电池，可以利用大气所含的SO2快速启动。
①该电池中质子的流动方向为
②负极的电极反应式为
③用该电池处理32gSO2，理论上需要消耗O2的体积为
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解题方法
6 . 作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+
O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020
回答问题：
(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___ 。
(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上____ (填“放出”或“吸收”)热量____ 98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起____ 作用。某组实验数据如下：
0-30minH2O2反应的平均速率v=____ mol·L-1·min-1
O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答问题：
(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是
(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+
O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上(3)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c(H2O2)/mol·L-1 | 0.70 | 0.49 | 0.35 | 0.25 | 0.17 | 0.12 |
0-30minH2O2反应的平均速率v=
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解题方法
7 . 计算
(1)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料。由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.19 kJ·mol-1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3
则反应Ⅲ的ΔH3=___________ 。
(2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：
哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
下表列出了几种化学键的键能：【CO的结构
】
298 K时，上述反应的ΔH=___________ 。
(1)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料。由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.19 kJ·mol-1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3
则反应Ⅲ的ΔH3=
(2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：
哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)下表列出了几种化学键的键能：【CO的结构
】| 化学键 | H-H | C-H | H-O | |
| 键能kJ/mol | 436 | 413 | 467 | 1072 |
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8 . 氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
表中a为___________ 。
(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H1=- 222 kJ/mol
II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=- 242 kJ/mol
III． C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) △H3=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________ 。
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2
b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 kJ/mol| N-H | H-H | N≡N | |
| 断开1 mol化学键需要吸收的能量/kJ | a | 436 | 946 |
(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H1=- 222 kJ/mol
II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=- 242 kJ/mol
III． C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) △H3=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是
a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2
b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。
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名校
9 . 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是
| A．正交硫比单斜硫稳定 |
| B．S(s，单间) =S(s，正交) △H3=－0.33 kJ/mol |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜疏所含的能量高 |
| D．由②可知断裂l molO2和1 mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多296.83 kJ |
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10 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 |
| C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 |
| D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同 |
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