【推荐1】硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ∆H=-905kJ/mol ①主反应
②4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H=-1268kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如图。

(1)由反应①②可知反应③N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)的反应热ΔH=_______
(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在_______
(3)在一定条件下，体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。

根据题意完成下列各题。
①反应达到平衡时，平衡常数表达式为K=_______，升高温度，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______。用(n_B、t_B表示)。
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是_______。
a.氢气的浓度减少       b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加       d.重新平衡时增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐2】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0，△S <0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2            b.v_正(N₂)= v_逆(H₂)
c.容器内压强保持不变                                                    d.合气体的密度保持不变
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）。
   
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂ __________T₁（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是______（填字母）。
（4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H₂的物质的量为______mol。
（5）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H= -92kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)                  ΔH= +181kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH= -484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。

【推荐3】合理利用和转化PCl₅、NO₂、SO₂、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
（1）已知：P₄(s) + 6Cl₂(g) = 4PCl₃(g) △H₁= c kJ•mol^-1
P₄(s) +10Cl₂(g) = 4PCl₅(g) △H₂= d kJ•mol^-1
PCl₃、PCl₅分子的结构如图，其中实线表示化学键。若断开PCl₅分子中1mol P-Cl键，平均消耗x kJ的能量，断开PCl₃中1mol   P-Cl键消耗1.2x kJ的能量。

①写出PCl₃与Cl₂反应的热化学方程式_______。（热值用c、d表示）
②断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为________。
（2）NO_x的排放主要来自于汽车尾气，利用反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH = -34.0 kJ•mol^-1；用活性炭对NO进行吸附。已知在恒压密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：

①由图2可知，反应在温度1050K之前，NO的转化率随温度升高而增大，其原因是_______；在1100K时，CO₂的体积分数为___。
②用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=________。[已知：气体分压P_分=气体总压(P_总)×气体物质的量分数]
（3）反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH > 0 ，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与各自的分压有如下关系：υ(N₂O₄)=k₁·p(N₂O₄)；υ(NO₂)=k₂·p²(NO₂)。其中k₁、k₂是与温度有关的常数，相应的速率与N₂O₄或NO₂的分压关系如图3所示。

①在T℃时，图3中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是________。
②改变温度，υ(NO₂)会由M点变为A、B或C，υ(N₂O₄)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，NO₂和N₂O₄相对应的点分别是___、 ___（填字母）
（4）据报道，以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图4所示。

①a极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电解时，b极上生成乙烯的电极反应为________。

【推荐2】已知　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L^－1，放出的热量为b kJ。
(1)已知：　ΔH＝－133.2 kJ·mol^－1；　ΔH＝－650.4 kJ·mol^－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T₁________T₂(填“>”“＝”或“<”)。

T/K	T1	T2	T3
K	6.86	2.45	1.88

(3)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。
(4)在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。

【推荐3】我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直是航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼（）、液氢等，常见氧化剂有、液氧等。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   
①则   __________。
②反应ⅲ可自发进行的原因是__________。
③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：

其中速率最慢的一步反应方程式为__________。
(2)利用甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
a：   
b：   
恒定压强为时，将物质的量之比为的与混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

物质
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列操作中，能提高平衡转化率的是__________（填字母）。
A．提高与的投料比       B．移除CO
C．选择合适的催化剂             D．恒温恒压下通入Ar气
②已知为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；分压=总压×物质的量分数。600℃时反应a的压强平衡常数为__________（列出计算式）。
③平衡体系中的物质的量分数随温度的变化如图，解释原因__________。

【推荐1】目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇（CH₃OH）。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^—1)的变化。

（1）该反应为_________热反应，原因是_____________________。
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)
A．v (H₂)=3v(CO₂)                 B．容器内气体压强保持不变
C．v_逆(CO₂)=v_正(CH₃OH)               D．容器内气体密度保持不变
E．CH₃OH 中1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂
F. 混合气体的平均摩尔质量不变
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H₂)=________。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比____________。
（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应为________________，
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍（保留小数点后1位）。

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知:Ⅰ.2SO₂(g)　+　O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6 kJ· mol^-1
Ⅱ.2NO(g)　+　O₂(g) 2NO₂(g)ΔH=-113.0 kJ· mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol^-1。 
（2）一定条件下,将NO₂(g)与SO₂(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。 
A.体系压强保持不变                                      B.混合气体颜色保持不变
C.SO₃和NO的体积比保持不变                       D.每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO
（3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。 

（4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH^-向____(填“正”或“负”)极移动。 
②该电池正极的电极反应式为___________。

【推荐3】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
   
①该电池正极的电极反应为___________；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。