【推荐2】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO+2H₂⇌CH₃OH
Ⅱ．CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O
Ⅲ．CO₂+H₂⇌CO+H₂O
请回答下列问题：
（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
燃烧热(kJ·mol−1)	−283.0	−285.8	−726.51

①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol⁻¹ 。
（2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处产生的气体是________。
②负极的电极反应式是____________。
（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

①乙中B极的电极反应式_______。
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

【推荐3】硫酰氯（SO₂Cl₂）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(g)△H
针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)△H₁=-akJ/mol
②SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)△H₂=-bkJ/mol（a>b>0）
则△H=________kJ/mol（用a、b的代数式表示）
（2）为了提高该反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是________（填字母序号）。

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO2浓度

D．升高温度

（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO₂和Cl₂，发生该反应，下列示意图能说明t1 时刻反应达到平衡状态的是（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）若在催化剂作用下，将n molSO₂与nmolCl₂充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P。起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则υ(SO₂)= _________。
②此温度下，该反应的K=_________。
③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是_________。
（5）该反应的产物SO₂Cl₂遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式_______________；已知于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是______。

【推荐1】研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₁=-164.9kJ/mol。
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=___________kJ/mol。
(2)能判断反应CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)达到平衡的是___________(填标号)。

A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

(3)将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO₂的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是___________。

(4)在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H₂)=___________mol/(L·min)。
②b点时反应的平衡常数K_p=___________(kPa)^-1(以分压表示)。
③c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H₂的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为___________，应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐2】甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇(CH₃OH)和副产物CH₄，热化学方程式如下：
反应① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) Δ H₁=-90.0 kJ/mol
反应② CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g) Δ H₂
反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g) Δ H₃= +125.0 kJ/mol
反应④ CO(g)+H₂O(gCO₂(g)+H₂(g) Δ H₄=-25.0 kJ/mol
K_{1 、}K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④ 的平衡常数。
回答下列问题：
(1)反应②的平衡常数的表达式为K₂ =___________，K₂与K₃和K₄的关系为K₂=___________，Δ H ₂ =___________kJ/mol。
(2)为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据表1和图2：
表1

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反应I的最佳催化剂为___________；图2是CO的转化率α(CO)与温度的关系，且最高转化率对应温度为T₁，则a、b、c、d四点对应α(CO)是该温度下的CO平衡转化率的有___________。
②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。
A． 使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂ B． 适当降低反应温度
C． 增大CO和H₂的初始投料比            D． 恒容下，再充入a molCO和3a mol H₂
(3)已知1000℃，反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K₄ =1.0，该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol·L^-1、1 mol·L^-1、4 mol·L^-1、2 mol·L^-1，则此时上述反应的v_正(CO)___________v_逆(CO)(填“＜”，“=”或“＞”)，再次达到平衡时c(CO)=___________mol·L^-1。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)如图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂ 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO₂ 和CO反应的热化学方程式   __________________________________。

(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请回答下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁ ______ K₂(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2          b．3v_正(N₂)＝v_逆(H₂)
c．容器内压强保持不变                                             d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g) + 3H₂(g) 的平衡常数K为_________。当测得NH₃、N₂、H₂的浓度分别为3 mol • L⁻¹、2 mol • L⁻¹、1 mol • L⁻¹时，则该反应的v_正(N₂)______v_逆(N₂)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－58 kJ·mol⁻¹)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图像如图。

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝______mol·L⁻¹·min⁻¹。
②图示的温度T₁______T₂（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

【推荐1】火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面__________。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装___________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ________________。
（3）如果进入接触室的混合气(含SO₂体积分数为7％、O₂为11％、N₂为82％)中SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________；_________ 。
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO₂的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_____。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是_________________________ 。

【推荐2】以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO₂的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。
①有关化学键键能数据如表中所示：

化学键	H－H	C=C	C－C	C≡C	C－H
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式：_________________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；
②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为______；
③生成1 mol Z产生的H₂约合标准状况下________L。
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)=1∶1]。

①若p₂=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数K_p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p₁、p₂、p₃、p₄）的大小关系为____________，理由是________________；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H₂O)∶n(C₂H₄)=0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有______________（任写两条）。

【推荐1】是结构最简单的非金属单质，也是一种重要的清洁能源。对分子结构有助于理解物质的微观结构。完成下列填空：
(1)下列与氢原子有关的说法中，错误的是

A．氢原子电子云图中小黑点的疏密表示电子在该区域出现的概率密度

B．霓虹灯能的发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同

C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱

D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

(2)如图是分子形成过程中的体系能量变化。以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是

A．

B．

C．

D．

(3)分子中，两个氢原子的核间距为_______，键能为_______。
(4)被誉为21世纪人类最理想的燃料。根据下表数据和本题信息，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_______。

化学键	键能()
	467
	498

(5)可用于燃料电池。某种碱性氢氧燃料电池原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A．出口Ⅰ处有生成

B．循环泵可使电解质溶液不断浓缩循环

C．电池放电时，向镍电极I的方向迁移

D．正极电极反应为：

(6)储氢是氢能利用的关键。一种环保，安全的储氢原理为：。有关该过程说法正确的是

A．储氢过程无能量变化

B．储氢过程中，被氧化

C．储氢过程存在非极性键的断裂与极性键的形成

D．储氢过程中，每生成，转移电子

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82

①请将表中数据补充完整：a _______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

【推荐3】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)甲烷还原方法是在一定温度、压强及催化剂作用下可消除氮氧化物大气污染，NO、O₂和的混合物反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①则反应Ⅳ=___________kJ/mol(用a、b、c表示)。
②若该温度下反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则反应Ⅳ的平衡常数K₄=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
①化学家正在研究尿素动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

甲的电极反应式为___________；理论上每净化1mol尿素，消耗O₂的体积约为___________L(标准状况下)。
②图为电解NO制备的装置。该装置中阴极的电极反应式为___________；“反应室”中发生反应的离子方程式为___________。

(3)①科学家正在研究一种以乙烯()为还原剂的脱除NO原理，其脱除机理如图，该脱除反应的化学方程式为___________。

②某研究小组在实验室以为催化剂，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如图所示：若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是___________。