1 . (1)已知2molH2完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量,则2molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量_______ (填大于、等于或小于)572kJ。
(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示(E1=1127kJ,E2=1173kJ):
根据以上键能数据计算N—H键的键能为_______ kJ/mol。
(3)N4分子结构为正四面体,与白磷分子相似,如图所示。
已知N-N键、N≡N键的键能分别为193kJ/mol、940kJ/mol,则1mol N4气体转化为N2时需___ (填“吸收”或“放出”)___ kJ能量。
(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示(E1=1127kJ,E2=1173kJ):
化学键 | H-H | N≡N |
键能(kJ/mol) | 436 | 946 |
根据以上键能数据计算N—H键的键能为
(3)N4分子结构为正四面体,与白磷分子相似,如图所示。
已知N-N键、N≡N键的键能分别为193kJ/mol、940kJ/mol,则1mol N4气体转化为N2时需
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2 . 下列说法不正确的是
A.一个反应经过的步骤越多,放出的热量越多 |
B.在特定条件下,反应热等于焓变 |
C.一个化学反应的焓变与反应途径无关 |
D.应用盖斯定律,可计算某些难以测定的反应焓变 |
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2021-07-28更新
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157次组卷
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3卷引用:陕西省延安市第四中学(宝塔中学)2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
3 . (1)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示:
①电极a名称是___________ 。
②电解质溶液中OH-离子向___________ 移动(填“电极a”或 “电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________ 。
④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为___________ 。
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物,可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H = +44 kJ/mol
写出CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式___________ 。
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸,则负极的电极反应式为___________ 。为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为___________ 。
①电极a名称是
②电解质溶液中OH-离子向
③电极b的电极反应式为
④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物,可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H = +44 kJ/mol
写出CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸,则负极的电极反应式为
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解题方法
4 . H2与N2在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化示意如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.①→②吸收能量 | B.②→③形成了N-H键 |
C.选择不同的催化剂会改变反应热 | D.该反应为放热反应 |
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2021-07-28更新
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314次组卷
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4卷引用:广东省广州市番禺区洛溪新城中学2020-2021学年高一下学4月月考化学试题
5 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出225 kJ热量,该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:
① SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1>0
② 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g) ΔH2<0
③ 2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
反应③的ΔH3=_______ (用ΔH1、ΔH2表示)。
(3) 写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式_______ 。
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出225 kJ热量,该反应的热化学方程式为
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:
① SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1>0
② 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g) ΔH2<0
③ 2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
反应③的ΔH3=
(3) 写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式
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6 . 室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为ΔH3.则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3 |
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
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2021-07-24更新
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262次组卷
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2卷引用:辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
名校
解题方法
7 . 源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下:
I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H1
II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2
III.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H3
则3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ∆H=_______ (用含∆H1、∆H2、∆H3的代数表示)。
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H,测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示:
则T1_______ T2;∆H_______ 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上,利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol-1,向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为_______ 。
②在温度不变条件下,上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时,平衡_______ (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为_______ mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应III的平衡常数为_______ 。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下:
I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H1
II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2
III.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H3
则3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ∆H=
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H,测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示:
则T1
(3)工业上,利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol-1,向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为
②在温度不变条件下,上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时,平衡
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为
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解题方法
8 . 回答下列问题:
Ⅰ.已知:,现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题:
(1)碎泡沫塑料的作用是___________ ;若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)若用配制成稀溶液,与足量的稀硝酸反应,放出的热量为___________ kJ。
Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射,为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础,该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
(3)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量;。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,则此反应的热化学方程式为___________ 。
Ⅲ.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为:
①
②
(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为___________ 。
(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧,会生成CO,但同时也有部分生成,因此无法通过实验直接测得反应:的,计算时需要测得的实验数据有___________ 。若根据上述信息可计算出该反应的___________ kJ/mol。
Ⅰ.已知:,现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题:
(1)碎泡沫塑料的作用是
(2)若用配制成稀溶液,与足量的稀硝酸反应,放出的热量为
Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射,为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础,该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
(3)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量;。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为
(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,则此反应的热化学方程式为
Ⅲ.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为:
①
②
(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为
(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧,会生成CO,但同时也有部分生成,因此无法通过实验直接测得反应:的,计算时需要测得的实验数据有
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2021-07-22更新
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247次组卷
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2卷引用:四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期末学业质量监测联考化学试题
9 . 已知
①
②
③
则的值为
①
②
③
则的值为
A. | B. |
C. | D. |
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2021-07-22更新
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884次组卷
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3卷引用:四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期末学业质量监测联考化学试题
10 . 随着低碳钢等洁净钢技术的发展,Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题:
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示。写出铝电极的电极反应式:_____ 。
(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下:
①
②
③
④则
______ 。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外,系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起,难以分离。实际生产中,至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法,其反应过程如下:
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示,由此判断反应⑤对应图中的曲线____ (填“I”或“II”),试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性:______
(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:。在实验室研究该反应,一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 molCO2(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃反应达到平衡时,容器体积为10L,则平衡时c(CO)=___________ 。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量n(CO):n(CO2)=3:2的混合气体,则平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时,如图CO的体积分数为92%,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________ [用含p总的代数式表示,气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数]。
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示。写出铝电极的电极反应式:
(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下:
①
②
③
④则
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外,系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起,难以分离。实际生产中,至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法,其反应过程如下:
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示,由此判断反应⑤对应图中的曲线
(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:。在实验室研究该反应,一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 molCO2(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃反应达到平衡时,容器体积为10L,则平衡时c(CO)=
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量n(CO):n(CO2)=3:2的混合气体,则平衡
③800℃时,如图CO的体积分数为92%,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
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