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解题方法
1 . 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可计算某些特殊反应的热效应。
(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+
O2(g)=
P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol。
则白磷转化为红磷的热化学方程式____ ，相同的状况下，白磷的稳定性比红磷____ (填“高”或“低”)。
(2)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
①PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____ 。
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=____ 。
(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+
O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol。则白磷转化为红磷的热化学方程式
(2)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
①PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
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2 . 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线_______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成
时，能量变化值是_______ kJ。
(2)用
表示阿伏加德罗常数，在
(气态)完全燃烧生成
和液态水的反应中，每有
个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(3)已知拆开
键、
键、
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则
与
反应生成
需放出的热量为_______ kJ。
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知：①
②
③
④
则表示
燃烧生成气体和液态水的反应热
为_______ 
(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(5)已知乙醇的燃烧热为
。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是_______ 
。(取小数点后一位)
(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线时，能量变化值是(2)用
表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为(3)已知拆开
键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成需放出的热量为(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用
生产甲醇燃料的方法：已知：①
②
③
④
则表示
燃烧生成气体和液态水的反应热为(用含a、b、c、d的代数式表示)。(5)已知乙醇的燃烧热为
。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是。(取小数点后一位)
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3 . 如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、
、HCl均为气态)。下列有关说法正确的是
、、HCl均为气态)。下列有关说法正确的是A．H原子形成 吸收436.4kJ的能量 |
B．反应  |
C．氯化氢分子的电子式： |
D．由图中信息可以计算气态原子形成 中化学键所释放的能量 |
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解题方法
4 . 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：
(1)目前解决汽车尾气污染问题所采取的措施主要有___________ (至少填两种)。
(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________ (填“释放”或“吸收”)___________ kJ能量。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是从___________ 电极流向___________ 电极(填“NiO”或“Pt”)。
③NiO电极上的电极反应式为___________ 。
(4)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处v正___________ b处v逆(填“>”、“＜”或“=”)
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数___________ 50%。(填“>”、“＜”或“=”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．v正(CO)=v逆(NO) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
(1)目前解决汽车尾气污染问题所采取的措施主要有
(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是
②外电路中，电子流动方向是从
③NiO电极上的电极反应式为
(4)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处v正
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是
A．v正(CO)=v逆(NO) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
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2022-03-29更新
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198次组卷
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2卷引用：福建省宁德市部分达标中学2020-2021学年高一下学期期中联合考试化学试题
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5 . 工业上冶炼钛的有关反应如下：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH3
④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH3
④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是
| A．2ΔH1=ΔH2 | B．ΔH1＜0，ΔH2＞0 |
| C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 | D．2ΔH1-ΔH2＞0 |
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2022-03-08更新
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305次组卷
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10卷引用：辽宁省锦州市义县高中2020-2021学年高一下学期4月考试化学试题
辽宁省锦州市义县高中2020-2021学年高一下学期4月考试化学试题【全国百强校】吉林省梅河口市第五中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题河南省范县第一中学等学校2021-2022学年高二上学期联考检测化学试题 陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题江西省吉安县第三中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题【全国百强校】安徽省合肥市第六中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题安徽省亳州市涡阳县育翠高级中学2019-2020高二上学期第二次月考化学试题河北省秦皇岛市卢龙县第二高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省武功县普集高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
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解题方法
6 . 已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1，
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5(Q1+Q2+Q3) |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
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2021-12-26更新
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2044次组卷
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31卷引用：四川省南充高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
四川省南充高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题重庆市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）2011-2012学年江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试卷吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）【浙江新东方】高中化学20210304-004吉林省白山市抚松县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试验收化学试题（已下线）第1章 化学反应与能量（提分小卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版选修4）广西百色中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题河南省范县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考检测化学试题（已下线）1.2 反应热的计算（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（已下线）2011届山西省汾阳中学高三上学期第二次月考化学卷（已下线）2011届福建省三明一中高三上学期期中考试化学卷（已下线）2011-2012学年安徽省安工大附中、红星中学高二3月联考化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省嘉兴一中高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试2化学试卷高二人教版选修4 第一章 第三节 化学反应热的计算吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十一届2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应内蒙古赤峰学院附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题广东省台山市华侨中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题第一章 化学反应的热效应（B卷·能力提升练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）山东省烟台招远市第二中学2022-2023学年高三9月月考化学试题河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题广东省汕头市潮南区龙岭中英文学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期9月考试化学试卷江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
7 . 碘与氢气反应的热化学方程式是
①
②
下列说法正确的是
①
②
下列说法正确的是
| A．①的产物比②的产物稳定 |
| B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ |
| C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 |
| D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ |
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8 . 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
则Q1和Q2的关系为
则Q1和Q2的关系为
| A．2Q1<Q2 | B．2Q1>Q2 | C．Q1=Q2 | D．2Q1=Q2 |
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9 . 回答下列问题：
(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________ 。
Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________ H2(填“大于”或“小于”)。
(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式
Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO
(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
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解题方法
10 . 回答下列问题
(1)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇(CH3OH)。
①该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=-178 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
2H2 (g) + O2(g) = 2 H2O (g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
由此计算CO (g) +2H2 (g) = CH3OH(g) ΔH=___________ kJ/mol。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O (l) ΔH1=-a kJ·mol-1
2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O (l) ΔH1=-b kJ·mol-1
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ΔH1=-c kJ·mol-1
CH3OH(l) +O2(g) = CO(g) + 2 H2O (l) ΔH1=-d kJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为___________ 。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式___________ 。
(2)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
①该反应的化学方程式为___________ 。
②若降低温度，则该反应的正反应速率___________ (填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________ 。
③平衡时A的转化率为___________ 。
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________ 。
(1)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇(CH3OH)。
①该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=-178 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
2H2 (g) + O2(g) = 2 H2O (g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
由此计算CO (g) +2H2 (g) = CH3OH(g) ΔH=
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O (l) ΔH1=-a kJ·mol-1
2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O (l) ΔH1=-b kJ·mol-1
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ΔH1=-c kJ·mol-1
CH3OH(l) +O2(g) = CO(g) + 2 H2O (l) ΔH1=-d kJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式
(2)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
①该反应的化学方程式为
②若降低温度，则该反应的正反应速率
③平衡时A的转化率为
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为
您最近一年使用：0次
2021-12-04更新
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233次组卷
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2卷引用：辽宁省辽河油田第一高级中学2020-2021学年高一（A部）下学期期中考试化学试题
