1 . 回答下列问题：
(1)已知： ，
，
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______。
(2)氢化亚铜()是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 在酸性条件下发生反应： 。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
② 写出在氯气中燃烧的化学方程式：_______。
③ 溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。
④ 如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。

2 . 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol^-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-69.4kJ·mol-1	B．-45.2kJ·mol-1
C．+69.4kJ·mol-1	D．+45.2kJ·mol-1

3 . NO₂和N₂O₄是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
Ⅰ.已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H₁=180.5 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H₂=-112 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g) △H₃=10.7 kJ·mol^-1
(1)写出N₂O₄(g)转化为NO₂(g)的热化学方程式：_______。
Ⅱ.298K时，在2 L的恒容绝热密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

(2)代表NO₂气体浓度随时间变化的曲线为_______(填“甲”或“乙”)。
(3)当N₂O₄的浓度为0.08 mol·L^-1时，反应时间为t s，则0～t s时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为_______。
(4)A、B两点对应时刻，反应速率大小：v_A_______v_B(填“>”“<”或“=”)。
(5)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.混合气体的温度不再改变            b.2v_正(N₂O₄)=v_逆(NO₂)
c.容器内气体颜色不再改变            d.容器内气体的密度不再改变
(6)化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g) pC(g)＋qD(g)     K=，计算298K时，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数K=_______。

5 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。

6 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则

C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

D．已知、条件下：   ，则比稳定

7 . 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．109kJ·mol-1

D．218kJ·mol-1

8 . 物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
   

A．E→J，ΔH=-ΔH6

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

9 . CH₄－CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
(1)已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)△H=-75kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)△H=-111kJ·mol^-1
则催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=____kJ·mol^-1。
若在恒容的密闭容器中，充入1molCH₄和1molCO₂，发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。
A.CH₄和CO₂的物质的量不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变D.2v(CH₄)_正=v(CO₂)_逆
(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

积碳反应/消碳反应	催化剂	活化能/(kJ·mol-1)
CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75kJ·mol-1	X	33
	Y	43
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172kJ·mol-1	X	91
	Y	72

①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为____(填“X”或“Y”)；催化剂可以改变同一化学反应的____(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其____。
②化学反应速率与反应物浓度的关系式称为速率方程，是通过实验测定的。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p(CH₄)•[p(CO₂)]^-0.5，k为速率常数，与温度有关。下列说法错误的是_____。
A.增大反应物浓度，k增大导致反应速率加快
B.温度升高，k的数值增大
C.沉积碳的生成速率v与p(CO₂)成反比
D.增大CH₄的浓度2倍，反应速率加快2倍

10 . 在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

(1)a=_______。
(2)平衡时Y的转化率=_______。
(3)X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
(4)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.气体密度不变
b.单位时间内消耗2 mol X，同时生成a mol Z
c.Y的转化率不再变化
d.Z的浓度不再变化
(5)已知：   
   
写出和焦炭、氯气反应生成液态和CO气体的热化学方程式：_______。
(6)依据下表信息，要精制含少量杂质的，可采用_______方法。

熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6