5 . Ⅰ.合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ·mol^-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___，此时氢气的转化率为___。
(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.NH₃的体积分数保持不变
f.反应达到该条件下的最大限度
(4)燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH₃OH，甲醇的结构式如图所示)：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H。已知：

化学键	C—H	C—O	C=O	H—H	O—H
键能/kJ·mol-1	412	351	745	436	462

则△H=___。

(5)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___。
(6)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂，则△H₁___△H₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂，则△H₁___△H₂。

7 . 对于任何一个化学反应过程，不论该化学反应过程是一步完成，还是多步完成，其反应放出或吸收的总热量不变。已知在相同条件下1mol碳燃烧生成1mol一氧化碳放出的热量为Q₁，1mol一氧化碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q₂，1mol碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q₃，则Q₁、Q₂与Q₃的关系___________。

9 . 用CO₂和H₂在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH=-akJ/mol
(1)已知：①3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ΔH=-247kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ/mol
则a=___________。
(2)CO₂在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T₁、T₂、T₃三者的大小关系___________，实际生产条件控制在T₁、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________。


(3)一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，相同时间段内测得CO₂的转化率随温度变化如图所示：b点v_正___________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)；温度高于T₄，CO₂的转化率降低的原因是___________。已知容器内的起始压强为200kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(结果保留两位有效数字)(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)


(4)用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇，其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为___________；
②该装置中使用的是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。