【推荐1】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素
已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　　ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　　ΔH=＋116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)　　ΔH=＋44.0kJ·mol^-1
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH。在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示。

①根据如图判断该反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=___________，反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有___________(填编号)。
A．改用高效催化剂       B．升高温度       C．缩小容器的体积       D．增加CH₄的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_______，B(正极)极材料为_______，溶液C为_______。

(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：_______。

(3)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填名称)。

(4)把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1，同时生成1 mol D，下列叙述中正确的是_______。
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
C.5 s内B的平均反应速率v(B)=0.05mol·L^-1·s^-1
D.达到平衡状态时A的转化率为50%

【推荐2】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)2min内，B的转化率为 ___________。
(2)从开始反应至达到平衡状态，消耗A的平均反应速率为___________， x=___________。
(3)下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。

A．气体密度不再变化	B．压强不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1	D．气体平均相对分子质量不再变化

【推荐3】某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：

则反应的=___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃，为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；ii．NH₂COONH₄分解生成尿素。
①合成尿素反应的热化学方程式为___________。
②结合反应过程中能量变化示意图1，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．活化能：反应i<反应ii       
b．i为放热反应，ii为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应i
(3)某研究团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化CO₂还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。

①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上的电极反应式为___________。
③理论上电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为___________。
(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的___________电极[填“Al”或“”]。

【推荐3】近年来雾霾天气经常出现，研究雾霾成因和治理是当前环保的重要话题。汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一、因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。
(1)利用反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。

①投料比m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为___________。
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是___________。
(2)如图为均相NO-CO的反应历程，TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物(反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差)。

①CO(g)+2NO(g)CO₂(g)+N₂O(g) ΔH=___________。
②整个反应分为三个基元反应阶段，第___________(填“一”“二”或“三”)阶段反应活化能最大。
(3)碳单质也可用于氮氧化合物的净化，2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-64.2kJ·mol^-1，在密闭容器中加入一定量的碳和NO₂，维持温度为T°C，如图为不同压强下反应经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。

①试分析，1050kPa前，NO₂转化率随着压强增大而增大的原因___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T°C、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数___________(用计算表达式表示，不必化简)；已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。
(4)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如下图所示。原理是用Pt电极将N₂O在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应式为___________。

【推荐1】CO₂－CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1，反应体系还涉及以下副反应：
i.CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ•mol^-1
iii.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) △H₃
(1)反应iii的△H₃=_______kJ•mol^-1。
(2)我国学者对催化重整的主反应通过计算机模拟进行理论研究，提出在Pt－Ni或Sn－Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程(能垒图)如图1所示。*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能。(已知：气固相催化反应的表面反应过程由吸附、表面反应、脱附步骤形成)
   
①该历程中最大垒能为______eV；对于CH₄*=C*+4H*，其它条件相同，Pt－Ni与Sn－Ni合金催化下的△E不相等的原因是______。
②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图2所示。A是______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，原因是______。
   
(3)在恒容密闭容器中通入1molH₂及一定量CO，发生反应iii，CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图3所示。
   
①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v_正(B)，B和D两点对应的反应温度T_B______T_D。
②已知反应速率v_正=k_正x(CO)x(H₂)，v_逆=k_逆x(H₂O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，c[H₂(g)]=0.4mol•L^-1，则=______。

【推荐2】一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构的水合物晶体，CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。       
（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H₂O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH₄分子，另外2个笼分别容纳1个H₂O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________ (填化学式)。
（2）已知：
CO₂(g)+nH₂O(l)=CO₂·nH₂O(s) △H=-57.98kJ·mol^-1
CH₄(g)+nH₂O(l)=CH₄·nH₂O(s) △H=-54.49kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄·nH₂O（s)=CH₄（g)+CO₂·nH₂O(s)的△H=________kJ·mol^-1
（3）科学家提出用CO₂“置换”CH₄开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。
（4）图中显示，CO₂·nH₂O的生产速率明显大于 CH₄·nH₂O释放出的速率，其原因是________。

（5）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。   

①反应(i)的化学方程式为________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。

【推荐3】铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为：3 CH₄（g）+Fe₂O₃（s）Fe（s）+6H₂（g）+3CO（g）   ΔH
①在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入amolCO和2amolH₂，三个容器的反应温度分别保持T₁、T₂、T₃，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH______ 0（填“＞”“＜”）

②在T℃时，向某恒容密闭容器中加入3molCH₄（g）和2molFe₂O₃（s），进行上述反应，反应起始时压强为P₀，反应进行至10min时达到平衡，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。T℃下该反应的K_P=_______ ；T℃下若起始时该容器中加入2molCH₄（g）、4molFe₂O₃（s）、1molFe（s）、2molH₂（g）、2molCO（g），则起始时v（正）_____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
(2)纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe+NO+10H^＋=4Fe²⁺+NH+3H₂O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是___ 。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是 ____________ 。（答一条）