【推荐1】新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)工业上常利用合成二甲醚，其工艺流程如下：

请写出直接加氢合成的热化学方程式：___________。
(2)通过加氢也可制得甲醇，其反应历程如图，下列说法正确的是___________(填序号)。

①Cu—ZnO—做催化剂，气体以一定的流速通过其表面，但对反应物的平衡转化率无影响
②该过程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成
③整个实验过程中原子的利用率达到了100％
④通过加氢制甲醇的反应式为
(3)将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应I：       
反应II：       
①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式)；随着温度的升高，的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。

②将和充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图示。下列说法错误的是___________(填字母)。

A．根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好
B．b点可能等于
C．a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D．与的浓度比保持1∶3不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按反应II进行。已知：反应速率，平衡转化率为60％。该温度下与的比值为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】（1）丙烷（C₃H₈）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为____。
（2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝+260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1
则2CH₄（g）+ O₂（g）＝2CO（g）+4H₂（g）ΔH＝___；
（3）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol·L^－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)   ΔH。该T₁温度下，此反应的平衡常数为4，
①该反应的平衡常数的表达式为____。
②A的转化率为_____。
③若升温至T₂时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH___0（填“>”或“<”）。

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：   
   
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，在特殊催化剂表面与反应可生成。则由与反应生成的热化学方程式是___________。
(2)工业上主要以、为原料气合成。
①将物质的量之比为1：3的和充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下的转化率为___________，平衡常数___________(可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质
起始浓度(mol/L)	0.5	1.5	0.5

③L(、)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中的平衡转化率随X的变化关系。
i．X代表的物理量是___________。
ii．、的大小关系：___________(填“>”、“=”或“<”)。

(3)电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为___________。

【推荐1】砷(As)原子序数为33，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃ASO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置为第___周期___族。
（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。若反应生成6mol单质硫，则需要___molO₂。该反应需要在加压下进行，原因是___。
（3）已知：As(s)＋H₂(g)＋2O₂(g)＝H₃ASO₄(s) △H₁
H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H₂
2As(s)＋O₂(g)＝As₂O₅(s) △H₃
则反应2H₃AsO₄(s)＝As₂O₅(s)＋3H₂O(l)的△H＝___。
（4）298K时，将10mL3xmol·L^－1Na₃AsO₃、10mL3xmol·L^－1I₂和10mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)＝AsO₄^3-(aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO₄^3－)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。
a.v(OH^-)＝2v(AsO₃^3-)
b.I₂的浓度不再变化
c.不再变化
d.c(I^－)＝ymol·L^－1
②t_m时，v_正___v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③图中m点和n点的逆反应速率较大的是___。
④若平衡时溶液的c(H^＋)＝10^－14mol/L，则该反应的平衡常数K为___。

【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     ΔH₁平衡常数为K₁
反应Ⅱ：Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH₁平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如下表：

973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO₂的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。
(2)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H₂)/ n(CO₂)。
   
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为____。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____，T₄温度时，该反应平衡常数K_P的计算式为____。
（3）工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
   
①在阳极区发生的反应包括____和H⁺+HCO₃^- ==CO₂↑+H₂O
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：____。

【推荐1】3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl) 是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。
（1）已知:H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H₁=-184.6 kJ/mol；
CH₂=CHCH₂Cl(g)+ H₂(g)CH₂=CHCH₃ (g)+HCl(g)    △H₂=-82.6 kJ/mol；
则反应CH₂=CHCH₃ (g)+Cl₂ (g)CH₂=CHCH₂Cl(g) + HCl(g)     △H=______kJ/mol；
（2）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和Cl₂ 发生反应: CH₂=CHCH₃ (g)+Cl₂ (g)CH₂=CHCH₂Cl(g) + HCl(g)。设起始的，平衡时Cl₂ 的体积分数(φ)与温度(T)、ω 的关系如图甲所示。ω₁=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，ω₂_______(填“>“<”或“=”)1。
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为______(填“A”或“B”)。
③T₁ K 下，平衡时CH₂=CHCH₂Cl的转化率为___________。
（3）T₂℃时，向10 L 的恒容密闭容器中充入1mol CH₂=CHCH₂Cl和2 mol HCl，发生反应：CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g)。5 min 时反应达到平衡，测得0~5 min内，CH₂ClCHClCH₃的反应速率为0.016 mol ▪L^-l ▪min^-1。平衡时,HCl的体积分数为_____(保留四位有效数字)

【推荐2】回答下列问题。
I．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
(1)在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。
a．该催化剂使反应的平衡常数增大       
b．CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键断裂和C—C键形成
c．生成乙酸的反应原子利用率100%   
d．ΔH=E₂-E₁
(2)向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应：CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol^-1，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。

(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO₂和C₂H₆，发生主反应：CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)   ΔH=+177kJ·mol^-1，固定时间测定不同压强下C₂H₄的产率如图所示，P₁压强下a点反应速率v(正)___________v(逆)。

(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，只发生主反应：CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)   ΔH=+177kJ·mol^-1 (主反应)，达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理为：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH=−1980kJ/mol
(5)反应速率与浓度之间存在如下关系：v_正=k_正c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆c⁵(N₂)·c⁶(H₂O)。k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH₃(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=___________；当温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m___________n(填“>”、“<”或“=”)。
(6)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH₃(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H₂O(g)的体积分数φ(H₂O)随的变化如图所示，当时，达到平衡时φ(H₂O)可能是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。

【推荐3】碳达峰碳中和。实现碳达峰中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。其中，CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
(1)已知反应I是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A． B．
(2)在2L密闭容器中，充入10 mol CO₂和32mol H₂，在催化剂、200℃的条件下，发生反应I，部分反应物和产物随时间变化如下图所示：

①0～2min末，以H₂的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。
A． 升高反应温度             B． 将CH₃OH与反应混合物分离
C． 使用高效催化剂             D． 增大CO₂浓度
③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A． 单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH
B． 密闭容器中n(CO₂)：n(H₂O)不发生变化
C． CO₂、H₂、CH₃OH浓度之比为1：3：1的状态
D． 密闭容器内混合气体的密度不发生变化
(3)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH₃OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A． 210℃       B． 230℃       C． 催化剂ZCT       D． 催化剂CZ(Zr-1)T

【推荐1】I.   X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。
(1)Z₂Y₂的电子式为________。
(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X₂Y₂的水溶液的pH=5.4，则X₂Y₂在水中的电离方程式为_______。
II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。
(5)要生成1 mol ClCH₂CH₂Cl，则释放出的H₂在标准状况下的体积为________L。

【推荐2】某含锰废料中主要含MnCO₃及少量的FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃，以此为原料制备MnO₂的流程如下：

I.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	9.8	8.3	3.7	6.7

II.常温下、。
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)Fe³⁺的电子排布式为_______。
(3)“氧化1”的目的是_______。
(4)“调pH”时，试pH的调节范围为_______。
(5)“除铜”时，当溶液中c(Mn²⁺)=12mol·L^-1，溶液中c(Cu²⁺)=_______mol·L^-1。
(6)“氧化2”制备MnO₂(恰好完全反应)时，n(Mn²⁺)：n(ClO)=_______(提示：反应过程中ClO→Cl^-)；“电解”制备MnO₂的阳极电极反应式为_______。

【推荐3】(1)二氧化碳是主要的温室气体，对二氧化碳的研究和利用在生产和生活中有重要意义。
(1)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。
①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂发生反应，生成乙烯和水蒸气，下列能说明该反应达到平衡状态的是__。
A．容器内的压强不发生变化
B．生成的乙烯和水蒸气物质的量比为1∶4
C．断裂3molH—H键的同时断裂4molH—O键
D．v(CO₂)_正=3v(H₂)_逆
当反应达到平衡时，若在容器中通入氩气以增大压强，则n(C₂H₄)__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。

图1中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是___、___。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H___0(填“大于”或“小于”)。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图见图2。
①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：___。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是：___。