【推荐1】已知：2Fe³⁺+2I^-= 2Fe²⁺+I₂,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-现做以下实验：
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有：_________________________________。
溶液中肯定不存在的离子有：________________________________。
溶液中还不能确定是否存在的离子有：___________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
   
(1)化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程___________
(2)④、②元素形成的化合物的结构式__________
(3)②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________   
(5)由①③⑧组成的M 物质中所含化学键的类型_________________
(6)M中的阳离子的鉴定方法是_______

【推荐1】我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。
(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；
(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C₂H₄(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；
(4)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x，
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ•mol^-1；
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________；
(5)H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H₂O₂，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H₂+O₂+OH^-=H₂O+，写出正极反应式__________。

【推荐2】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A．酸性：H₂SeO₄ > H₂SeO₃                      B．非金属性：O > S > Se > Te   
C.还原性：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O          D．热稳定性：H₂O > H₂Te > H₂Se > H₂S             
E.沸点：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O
（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
（4）工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。
A．全球变暖             B．酸雨               C．水体富营养化（水华）          D．白色污染
（2）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)==CO₂(g)+CaO(s)          △H=+178.2 kJ·mol^－1
SO₂(g)+CaO(s)==CaSO₃(s)          △H=-402 kJ·mol^－1
2CaSO₃(s)+O₂(g )==2CaSO₄(s)     △H=-234.2 kJ·mol^－1
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

【推荐3】工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) = CO₂(g) △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1/2O₂ (g) = CO (g) △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1/2O₂ (g)= H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

【推荐1】（1）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下图。回答下列问题：
①Pt电极上还需通入的气体是________。
②写出NiO电极的电极反应式：_____________________________________________。

（2）盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。

①负极电极反应式为________。
②当电路中通过电子为0.1mol时，两电极质量差为___g，此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___g（不考虑溶液离子向盐桥移动）。

【推荐3】电能是现代社会应用最广泛的能源之一
（1）某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________
②Cu电极上发生的反应属于____（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了___ mol电子。
③电子从 ___极流出（填Zn或者Cu，下同），阳离子移向___极。
（2）依据氧化还原反应：2Ag^＋（aq）＋Cu（s）＝Cu^2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示：请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为 ______________
②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重____ g

【推荐2】写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式
(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________
(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________
(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

【推荐3】氮肥的使用极大提高了粮食作物的产量，对解决世界粮食危机起到了不可或缺的作用，下面是几种通过氮的固定制备氮肥的方法。
(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中少量的氮气转化为含氮化合物(氮肥)，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
硝酸盐［如］
①写出在空气中转化为NO的化学方程式_______。
②将转化为，列举两种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
③若M是Cu单质，与稀硝酸反应也能生成硝酸盐，写出铜粉与稀硝酸反应的离子方程式_______。
(2)人工固氮：
①工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨。该反应的化学方程式为_______。
②利用氨气与氧气在催化剂作用下生成NO，是工业制备硝酸的重要环节，该反应中NO是_______(填“氧化产物”“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。
③利用氨气与二氧化碳在催化剂作用下合成重要氮肥尿素，尿素中N元素的化合价是_______。合成尿素的化学方程式_______。尿素在土壤中与水结合生成，被植物吸收，有利于作物的生长。
(3)在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为_______。由于有毒，因此过量使用氮肥也会引起农作物大量减产，所以一定要合理科学使用。
(4)有同学猜测，在被细菌分解过程中，最终分解为，同时有生成。从化合价变化的角度分析有生成的合理性_______。