2024·贵州贵阳·二模
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解题方法
1 . 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
___________ 
。
(2)已知
，反应可自发进行。若
时反应ⅱ中
，此时反应ⅱ___________ (“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有___________ 。
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
(4)向
密闭容器中初始投入
、
和
发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时
、
三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。___________ 和___________ 的体积分数随温度的变化。
②
时反应进行到
达到平衡，内用
的浓度变化表示的
___________ ，该反应的平衡常数
___________ 。
(5)
时，控制进料浓度
。容器中发生反应
，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过
转化为
的转化率大小来体现)
，所得的平衡转化率曲线应在点M的___________ (填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制，需保持不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从___________ 方向进一步展开研究。
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)已知
，反应可自发进行。若时反应ⅱ中，此时反应ⅱ(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
(4)向
密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。
②
时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的(5)
时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)
，所得的平衡转化率曲线应在点M的②因受现有工业设备限制，需保持
不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从
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2021·河南·模拟预测
2 . 环己酮(
)作为一种重要的基础化工原料，在各个领域有着广泛用途，作为精细化工的一部分。苯酚(
)催化加氢制备环已酮既可实现苯酚的综合利用，又可避免使用氧化剂对环境造成污染，一直受到研究人员的关注。涉及反应如下：
ⅰ.
(g)+2H2(g)⇌ 
(g)
；
ⅱ.
(g)⇌ 
(g)
；
ⅲ.
(g)+H2(g)⇌ 
(g)
；
ⅳ.
(g)+H2(g)⇌ 
(g)
。
请回答下列问题：
(1)稳定性：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)
(2)反应
(g)+3H2(g)⇌ 
(g)的反应热
_______ (用含
、
、
的代数式表示)。
(3)通过上述反应完成苯酚(
)催化加氢制备环己酮。平衡时，随温度升高，
的体积分数变化如图甲所示：
随着温度升高，环己醇的体积分数减小的原因为_______ 。
(4)采用适宜的温度，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入1mol苯酚和2mol
只发生反应ⅰ，10min后反应达到平衡状态，测得体系压强是起始压强的0.5倍。
①达到平衡时1−环己烯醇的平均生成速率v=_______ 。
②该温度下，该反应的平衡常数
_______ 
，如果这时向该密闭容器中再充入1mol苯酚和1mol1−环己烯醇，此时v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图乙所示：
b应接直流电源的_______ (填“负极”或“正极”)，a电极的电极反应式为_______ 。
)作为一种重要的基础化工原料，在各个领域有着广泛用途，作为精细化工的一部分。苯酚()催化加氢制备环已酮既可实现苯酚的综合利用，又可避免使用氧化剂对环境造成污染，一直受到研究人员的关注。涉及反应如下：ⅰ.
(g)+2H2(g)⇌ (g)；ⅱ.
(g)⇌ (g)；ⅲ.
(g)+H2(g)⇌ (g)；ⅳ.
(g)+H2(g)⇌ (g)。请回答下列问题：
(1)稳定性：
(填“>”“<”或“=”)(2)反应
(g)+3H2(g)⇌ (g)的反应热、、的代数式表示)。(3)通过上述反应完成苯酚(
)催化加氢制备环己酮。平衡时，随温度升高，的体积分数变化如图甲所示：随着温度升高，环己醇的体积分数减小的原因为
(4)采用适宜的温度，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入1mol苯酚和2mol
只发生反应ⅰ，10min后反应达到平衡状态，测得体系压强是起始压强的0.5倍。①达到平衡时1−环己烯醇的平均生成速率v=
②该温度下，该反应的平衡常数
，如果这时向该密闭容器中再充入1mol苯酚和1mol1−环己烯醇，此时v正(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图乙所示：
b应接直流电源的
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2021-12-06更新
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296次组卷
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3卷引用：押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）
（已下线）押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）河南省部分重点高中2021-2022学年高三上学期12月适应性检测化学试题辽宁省凌源市2021-2022学年高三下学期高三开学考试化学试题
解题方法
3 . 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1
NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ·mol-1
⑴反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的 △H=_____ kJ·mol-1。
⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______ 。
⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数 K=____ 。 [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]
⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。
①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________ 。
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_____________ 。
③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：___________ 。
SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1
NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ·mol-1
⑴反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的 △H=
⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是
⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数 K=
⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。
①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：
③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：
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2017-03-28更新
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156次组卷
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3卷引用：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷
