2 . 煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1
③H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₃=-241.8kJ·mol^-1
焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=___ kJ·mol^-1
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H₂+O₂=2H₂O
①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。
②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。
（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

3 . 请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热_______。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)ΔH₁＝－176kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)ΔH₂＝－35.1kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)ΔH₃＝－72.3kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)ΔH₅＝－52.3kJ·mol^－1

4 . 比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁ S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂        ΔH₁________ΔH₂
(2)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁        CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂ ΔH₁________ΔH₂
(3)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH₁     4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH₂       ΔH₁________ΔH₂

5 . （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)
(l)请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁= -197kJ·mol^－1；
H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂= -44kJ·mol^-1；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃= -545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________________________________。

6 . 利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) → CO₂(g) △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) → CO₂(g) △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是__________。