1 . 书写下列化学方程式
(1)下图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol 和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则、合成的热化学方程式为：_______。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
……
ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。

2 . 我国芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的储量丰富，它是重要的化工原料，可以用来制备碳酸钠：将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO₃晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO₃晶体的化学方程式是___________。
已知：I.2NaOH(s)+CO₂(g) =Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁=-127.4kJ·mol^-1
II.NaOH(s)+ CO₂(g) =NaHCO₃(s) ΔH₂=-131.5 kJ·mol^-1
则：2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(g) ΔH= ___________ kJ·mol⁻¹