1 . 研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

2 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

3 . 已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④的_____；

4 . 利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。
(1)和可发生反应，部分反应进程如图所示。

①图中反应的___________。
②图中第1步基元反应为___________；第2步反应的活化能为___________。
(2)某实验小组用50mL配制好的溶液和溶液进行中和反应热的测定。

①图中缺少的一种仪器是___________(填仪器名称)。
②实验中硫酸溶液相对NaOH溶液是过量的，目的是___________。
③实验数据如表所示：

温度 实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则___________(结果精确至0.1)。
(3)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①已知12.8g的液态联氨在氧气中燃烧，生成气态和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________。
②已知：a．   
b．   
c．   
d．   
上述反应热效应之间的关系式为___________。

5 . 由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)如图表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出能量______kJ能量。
(2)已知某温度下的溶解热为 (吸热)


写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________。
(3)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：
①该反应放出的热量____J。
②反应的_____。

6 . 磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：。

回答下列问题：
(1)依据图示写出各反应的焓变：
   ΔH₁=_______；   ΔH₂=________；   ΔH₃=___________。
(2)已知常温常压下：①  ；②  ；则_____(填“>”、“=”或“<”，下同)；
(3)将1.86g红磷在2.24L(已换算成标准状况)中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为_________kJ。

7 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①        
反应②        
回答下列问题：
(1)___________
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强
D．降低压强       E．使用催化剂       F．增大和的初始投料比
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应按投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的随温度变化，在下的随压强变化如图所示。

①图中对应在下的随温度变化的等压过程的曲线是___________(填“”或“”)。判断理由是___________。
②时，反应条件可能为___________或___________。
③时，计算的平衡转化率，写出计算过程___________。

8 . 根据已知，回答下列问题。
(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：______。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______。

9 . 对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。用代替与燃料反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①   
②   
③   
(1)反应的___________(用表示)。
(2)向盛有的真空恒容容器中充入，反应①于达到平衡()，平衡时，的平衡转化率为___________。(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)其它条件不变时，升高温度戒缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P，缩小容器体积)变化而变化的示意图_______：

(4)某温度下，测得的溶液的为11，将该温度下的溶液与的溶液，混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合溶液为中性，且，，则___________。
②若所得混合溶液为中性，且，则___________。
③若所得混合溶液的，且，，则___________。

10 . 已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)反应 ___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与反应，完全转化成，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(3)在25℃、101kPa下，30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为___________mol、___________mol。