3 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

①p₁____ p₂(填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H₂的转化率为______(保留1位小数)。
③下列叙述能说明上述反应在p₁条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH₃OH
b．CH₃OH的体积分数不再改变     
c．密闭容器的体积不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。

4 . 二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值)：
①    kJ⋅mol
②    kJ·mol
③    kJ⋅mol
回答下列问题：
(1)总反应的热化学方程式：   _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有_______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

5 . 完成下列问题
(1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为___________kJ/mol。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。

32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：   
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。

6 . 二甲醚(CH₃OCH₃₎是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式为：
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i．甲醇合成反应：___________
ii．甲醇脱水反应：，
(1)起始时向容器中投入2molCO和4molH₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。
(2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式___________。
(3)甲醇脱水反应：，是制备二甲醚的重要环节。
①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol/L)	0.02	0.4	0.4

②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．相同时间内消耗CH₃OH的物质的量与消耗CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1
b．混合体系内各组分浓度不变
c．恒容密闭容器内的压强不变
(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。

将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部转化的CO中所占的比例。温度低于265℃时，随着温度升高二甲醚选择性增加，原因是___________。

7 . 碳单质在工业上有多种用途。
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得碳与水蒸气完全反应生成水煤气(主要成分为和)时，吸收了热量。该反应的热化学方程式是___________。
(2)活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出与活性炭反应的化学方程式___________。
②上述反应时的平衡常数为时的平衡常数为。
Ⅰ.计算___________。
Ⅱ.根据上述信息判断，温度和的关系是(填序号)___________。
a．       b．       c．无法比较
③在T温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变的转化率的是___________。
a．增大       b．增大压强       c．升高温度       d．移去部分F
(3)工业上可用焦炭冶炼金属。若碳完全与赤铁矿(Fe₂O₃)反应，得到铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是___________。

8 . 碳氧化物、氮氧化物处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的，有利于减少的排放。
已知：I．
Ⅱ．

①___________。
②在催化剂作用下和转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如下图所示。温度高于时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

(2)消除燃煤烟气中的(主要成分为、的混合物)可以采用溶液吸收脱除。水解的离子方程式是___________。
溶液吸收的主要过程如下：
i．，
ⅱ．，
转化为的热化学方程式是___________。
研究对脱除率的影响。调节溶液的初始，的脱除率如下：

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
脱除率

影响脱除率的原因是___________。

9 . 直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

(1)Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______。
(2)吸收烟气
①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为_______。
②NaHSO₃溶液中c(SO)>c(H₂SO₃)，结合方程式解释其原因：_______。
③已知下列反应：

吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO的热化学方程式是_______。
④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。

10 . 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：   ；   ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。