1 . 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将
和
按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。
下列说法不正确 的是
和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。
下列说法
A．与合成 反应的热化学方程式：  |
| B．图中b、d分别表示、的变化曲线 |
| C．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数 |
D．与合成反应的 |
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2 . 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟
将烟气中的
深度氧化为
，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
i．
ii．
iii．
(1)被深度氧化，补全热化学方程式：
___________ 
(2)一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
___________ 
(填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是___________ 。
(3)一定条件下，NO的初始浓度为
时，不同反应时间，深度氧化器中
的浓度随
的变化如图所示。反应过程中
的浓度极低。
时，深度氧化器中发生的反应主要是___________ (填“i”“ii”或“iii”)。
②
时，的浓度随变化的原因是___________ 。
(4)
且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________ 。
(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
的还原产物分别是
。产品中
的物质的量浓度为___________ 
。
将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
i．
ii．
iii．
(1)
被深度氧化，补全热化学方程式： (2)一定条件下，不同温度时，
的浓度随时间的变化如图所示。
(填“>”或“<”)。②8s时，
的浓度不同的原因是(3)一定条件下，NO的初始浓度为
时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。
时，深度氧化器中发生的反应主要是②
时，的浓度随变化的原因是(4)
且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为。
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3 . NSR(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，其工作原理如图。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=____ 。
(2)①存储阶段：Ba存储NO2后转化为Ba(NO3)2的化学方程式是____ 。
②还原阶段：NO2从Ba(NO3)2中释放，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。若参加反应的n(CO)=n(H2)，则反应的n(CO)：n(H2)：n(NO2)=____ 。
(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO2浓度变化如图。
①t1时刻前，NO2的浓度接近0，原因是____ 。
②t2时刻，切换至贫氧条件，NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因是____ 。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=
(2)①存储阶段：Ba存储NO2后转化为Ba(NO3)2的化学方程式是
②还原阶段：NO2从Ba(NO3)2中释放，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。若参加反应的n(CO)=n(H2)，则反应的n(CO)：n(H2)：n(NO2)=
(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO2浓度变化如图。
①t1时刻前，NO2的浓度接近0，原因是
②t2时刻，切换至贫氧条件，NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因是
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2022-06-13更新
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302次组卷
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3卷引用：北京市西城区2021届高三一模化学试题
名校
解题方法
4 . 氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)①反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_____ 。
②实验室检验氨气的方法是____ 。
(2)在一定条件下氨的平衡含量如表。
①该反应为_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是____ 。
(3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是____ 。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是____ 。
(4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为____ 。
(5)NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时：
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ·mol-1
2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ·mol-1
请写出NH3转化为NO的热化学方程式____ 。
(1)①反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡常数表达式为②实验室检验氨气的方法是
(2)在一定条件下氨的平衡含量如表。
| 温度/℃ | 压强/MPa | 氨的平衡含量 |
| 200 | 10 | 81.5% |
| 550 | 10 | 8.25% |
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是
(3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
(4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为
(5)NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时：
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ·mol-12NO(g)
N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ·mol-1请写出NH3转化为NO的热化学方程式
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解题方法
5 . 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。稳定氢源的获取是科学研究热点，对以下2种氢源获取方法进行讨论。
Ⅰ．甲醇蒸汽重整制氢
甲醇蒸汽重整制氢过程中有以下化学反应。
资料：产氢率和水碳比(S/C)的定义：
①产氢率=
②水碳比(S/C)表示反应物中H2O和CH3OH的比值，水碳比的变化是以CH3OH不变，改变H2O的物质的量加以控制。
(1)理想产氢率=_______ 。
(2)△H2=_______ kJ·mol-1
(3)针对R1进行讨论：其他条件不变，随着温度升高，n(H2)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______ 。
(4)其他条件不变，测得产物摩尔分数(即物质的量分数)随温度的变化如图所示。由图可知，在600-912K时，随着温度升高，氢气的摩尔分数增大，原因是_______ 。
(5)结合资料和图示，提出2条减少积碳的措施_______ 、_______ 。
Ⅱ．电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。使用NaNH2非水电解质研究液氨电解制氢原理，装置示意图如图所示。
资料：2NH3NH
+NH
(6)①某电极上发生的电极反应为6NH3+6e-=3H2↑+6NH，该电极为_______ (选填a或b)极。
②写出另一极上发生的电极反应_______ 。
③不考虑其它能量损耗，利用该装置产生1mol氢气时，转移电子的物质的量是_______ mol。
Ⅰ．甲醇蒸汽重整制氢
甲醇蒸汽重整制氢过程中有以下化学反应。
| 编号 | 反应 | 方程式 | △H/kJ·mol-1 |
| R1 | 甲醇蒸汽重整 | CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) | △H1=+49.24 |
| R2 | 甲醇分解反应 | CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) | △H2 |
| R3 | 水汽反应 | CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | △H3=-41.17 |
| R4 | 积碳反应 | CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) | △H＜0 |
| CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) | △H＜0 | ||
| 2CO(g)C(s)+CO2(g) | △H＜0 |
资料：产氢率和水碳比(S/C)的定义：
①产氢率=
②水碳比(S/C)表示反应物中H2O和CH3OH的比值，水碳比的变化是以CH3OH不变，改变H2O的物质的量加以控制。
(1)理想产氢率=
(2)△H2=
(3)针对R1进行讨论：其他条件不变，随着温度升高，n(H2)
(4)其他条件不变，测得产物摩尔分数(即物质的量分数)随温度的变化如图所示。由图可知，在600-912K时，随着温度升高，氢气的摩尔分数增大，原因是
(5)结合资料和图示，提出2条减少积碳的措施
Ⅱ．电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。使用NaNH2非水电解质研究液氨电解制氢原理，装置示意图如图所示。
资料：2NH3
NH+NH(6)①某电极上发生的电极反应为6NH3+6e-=3H2↑+6NH
，该电极为②写出另一极上发生的电极反应
③不考虑其它能量损耗，利用该装置产生1mol氢气时，转移电子的物质的量是
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解题方法
6 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合
溶液吸收法同时脱除
和NO的过程示意图如下。
①已知：
，则
_______ 。
②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______ 。
③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______ 。和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。
溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______ 。
②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______ 。
③在吸收器中，
与反应生成
和
的离子方程式是_______ 。
④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分
被转化为
，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______ 。
氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。
| 反应 | 平衡常数(25℃) | 活化能/(kJ/mol) |
反应a：  |  | 24.6 |
反应b：  |  | 3.17 |
反应c：  |  | 58.17 |
，则②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内
和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是③其他条件不变，
和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因
和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。
溶液显碱性，用化学平衡原理解释：②
的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是③在吸收器中，
与反应生成和的离子方程式是④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分
被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是
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2022-04-10更新
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763次组卷
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6卷引用：北京市西城区2022届高三一模化学试题
7 . 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：
| A．∆H1＜0 |
| B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化 |
| C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2 |
| D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 |
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2021-05-10更新
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385次组卷
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2卷引用：北京市西城区2021届高三化学第二次模拟考试
8 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
| A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0) |
| B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 |
| C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗 |
| D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 |
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2020-10-23更新
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513次组卷
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22卷引用：北京市西城区第一六一中学2022届高三考前热身测试化学试题
北京市西城区第一六一中学2022届高三考前热身测试化学试题北京市石景山区2020届高三第一次模拟化学试题天津市红桥区2020届高三第二次模拟考试化学试题（已下线）北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编 选择题：热化学 电化学北京市北京师范大学燕化附属中学2019-2020 学年高二下学期期末考试化学试题北京市延庆区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题广州市天河中学2019—2020学年高二下学期期末测试化学试卷山西省朔州市怀仁市第一中学校云东校区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题上海市复旦大学附属中学2021届高三上学期第一次教学质量检测化学试题吉林省长春市第一五一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（希望班）江西省赣州市十五县市十六校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题（已下线）押全国卷理综第13题 反应机理图分析、能垒图分析等创新题型及阿伏伽德罗常数-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）（已下线）专题1.1.2 热化学方程式的书写（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）福建省武平县第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题江西省赣州市2021-2022学高三上学期期末考试化学试题北京市日坛中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第15讲 化学反应的热效应 （练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）湖北省武汉市青山区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题上海行知中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题广东省广州市玉岩中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题河南省鹤壁市高中2022-2023学年高三上学期第三次模拟考试化学试题（已下线）上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模变式题(选择题16-20)
9 . 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：
①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1
催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______ 。
②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______ 。
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S
H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。
①H2S分解生成H2和S的反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是______ 。
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______ 。
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是______ 。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：
①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1
催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：
②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S
H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。①H2S分解生成H2和S的反应为
②微波的作用是
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是
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2020-06-11更新
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382次组卷
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4卷引用：北京市西城区2020届高三第二次模拟化学试题
北京市西城区2020届高三第二次模拟化学试题（已下线）一轮巩固卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（北京专用）北京市首都师范大学附属中学2021届高三上学期开学（线上）考试化学试题江西省赣州市赣县第七中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题
名校
10 . 甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
| A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol |
B．图2中反应为：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol |
C．由图可以推得：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol |
| D．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高 |
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2020-06-06更新
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459次组卷
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6卷引用：北京市156中2020届高三高考热身练习化学试题
北京市156中2020届高三高考热身练习化学试题北京市密云2020届高三第二次模拟考试化学试题北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高三上学期月考化学试题（已下线）专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（已下线）专题05 化学反应与能量——备战2021年高考化学纠错笔记河南省新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题
