1 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

①p₁____ p₂(填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H₂的转化率为______(保留1位小数)。
③下列叙述能说明上述反应在p₁条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH₃OH
b．CH₃OH的体积分数不再改变     
c．密闭容器的体积不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。

2 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

3 . 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
① CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=- 49.4 kJ/mol
② CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH₃OH的选择性=

A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

5 . 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：   ；   ；



。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ放出能量

B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量

C．催化剂能减小水分解反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

6 . 回收利用CO₂是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，其物质转化如图：

(1)反应A为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH=-483.6kJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g)+CO₂(g)       ΔH=-802.3kJ•mol^-1
反应A的ΔH=____kJ•mol^-1。
(2)将原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H₂O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高CO₂平衡转化率的措施有____(写出一条即可)。
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO₂的转化效率，原因是_____。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_____(填字母)。
a.反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用Na₂O₂作供氧剂的原因可能是Na₂O₂不易实现循环利用
(4)用CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_____。

7 . 工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)的ΔH等于

A．- 270 kJ/mol

B．+26 kJ/mol

C．-582 kJ/mol

D．+270 kJ/mol

8 . AlH₃是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH₃的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH₃(s)=2Al(s)+3H₂(g) △H₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂
Al(s)=Al(g)                           △H₃
Al(g)+O₂(g)=(s)   △H₄

下列分析正确的是

A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应

B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热

C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大

D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4

9 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(1)＋O₂(g)            ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O₂(g)                    ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl₄(1)＋2CO(g)的∆H为

A．－30.0kJ/mol

B．＋30.0 kJ/mol

C．－80.5kJ/mol

D．＋80.5kJ/mol

10 . 我国芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO₃晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO₃晶体的化学方程式是________。
已知：I．2NaOH(s) + CO₂(g) == Na₂CO₃(s) + H₂O(g) ΔH₁＝−127.4 kJ·mol⁻¹
II．NaOH(s) + CO₂(g) == NaHCO₃(s) ΔH₂＝−131.5 kJ·mol⁻¹
则：2NaHCO₃(s) == Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) ΔH＝ ________ kJ·mol⁻¹。
（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na⁺迁移方向是________。
② 气体1是________；溶液2是________。