1 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有___________。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为___________。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为___________。

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．   
Ⅱ．   
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的___________kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________。(已知：的，)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则___________。

4 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H
①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充人2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

5 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

6 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为

A．	B．
C．	D．

7 . 已知①   ②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：)

A．

B．

C．

D．

8 . (1)已知：   
   
写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：___________；
(2)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________；
A．单位时间内生成的同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．、、浓度之比为的状态。
(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
   
①该反应的平衡常数表达式为___________；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数()

温度	250℃	300℃	350℃
	2.041	0.270	0.012

a．由表中数据判断该反应的___________0(填“>”、“=”或“<”)；
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则的转化率为___________，此时的温度为___________；
③要提高的转化率，可以采取的措施是___________；
a．升温       b．加入催化剂       c．增加的浓度       d．恒容充入       e．分离出甲醇

9 . 气态亚硝酸(或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数，其电离方程式为___________。
(2)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[]迅速反应生成亚硝酸胺[]，亚硝酸胺是一种化学致癌物。
①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为___________、消去反应。
②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图所示。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的△H___________(填“>”或“<”)0。反应难度更大的是过程___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

(3)亚硝酸易分解产生NO，含NO的尾气必须吸收除去NO后才能排放。
①已知：       ；
       ；
       。
则反应的∆H=___________。
②用间接电化学法除去NO的过程如图所示。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：___________。