1 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂。已知：
①
②
③
下列关系式正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MIPa．温度：230-280℃)
进行下列反应：
反应ⅰ：    kJ⋅mol
反应ⅱ：    kJ⋅mol
反应ⅲ：    kJ⋅mol
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为___________
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质
c/(mol·L)	0.05	2.0	2.0

此时___________(填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为：   
①___________kJ⋅mol
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“>”“<”或“=”)。

(4)在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式___________。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡
B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡
C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动
D．在该容器中充入，平衡常数K增大
E．，说明该可逆反应达到平衡
F．该反应在低温下能自发进行

3 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
(1)则反应的___________(用含的代数式表示)。
Ⅱ.已知：。将一定量气体充入恒温恒容的密闭容器中。
(2)下列可以作为反应达到平衡的判断依据是___________ (填选项字母)。
A. 容器内气体的密度不变
B.
C. 不变
D. 气体的压强不变
E. 容器内颜色不变
(3)时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为气体的平衡转化率为，则反应的平衡常数___________(用含的代数式表示，需要化简)[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(4)控制反应温度为时，随(时间)变化曲线如图所示，画出时段，随变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化曲线__________(画在答题卡上，标明和)。

Ⅲ.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
的反应历程分两步：
①(快)
②(慢)
(5)一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用表示的平衡常数表达式___________，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________(填选项字母)。
增大，增大 减小，减小
增大，减小 减小，增大
(6)由实验数据得到的关系可用如图表示。当点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

4 . 是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：
①　
②　
③　
回答下列问题：
(1)_____(用含和的式子表示)，_______((填“”“”或“”)0。
(2)向一恒温恒容密闭容器中投入足量，只发生反应①，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．平衡后，再充入少量，质量增大
B．体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．再投入一定量的，反应速率明显增大
(3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。
①某温度下，，，则_______。
②已知：(R为常数，的单位为，温度T的单位为K，E的单位为)。速率常数与活化能()、温度(T)的关系如图所示(Cat1、Cat2为催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为_______。
(4)一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入足量，达到平衡时测得生成1mol和0.4mol，则的平衡常数_______。
(5)向甲、乙两个体积相等的容器中都充入2molHI，发生反应：。测得的物质的量与时间的关系如图。

①相对甲，乙仅改变一个条件，该条件是_______。
②甲容器中，在恒容条件下18min时再充入少量HI，HI的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . 以煤为原料可合成一系列燃料．
(1)已知：①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________；
(2)向密闭容器中加入,在适当的催化剂作用下，发生反应：
①该反应能否____________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变       b．和的转化率相等
c．和的体积分数保持不变       d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有键断裂
(3)在一定条件下，某反应过程部分数据如下表：

反应条件	反应时间
恒温恒容		2	6	0	0
			4.5
		1
				1

①内，用表示的化学反应速率____________。
②达到平衡时，该反应的平衡常数____________（用分数表示），平衡时的转化率是____________．
③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为，此时的物质的量为,则____________（填“>”、“<”或“=”）。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和,则平衡____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
(4)用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式____________．

7 . 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：
反应Ⅰ：   ，
反应Ⅱ：   ，
反应Ⅲ：   ，
回答下列问题：
(1)______。______（用、表示）。
(2)250℃，向密闭容器中通入，恒压条件下只发生反应Ⅰ。
①下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．高温有利于反应Ⅰ自发
B．说明该反应体系达到平衡状态
C．升高温度有利于提高的平衡转化率
D．通过增大分压可以提高的平衡产率
②250℃，测得反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压关系如图（分压总压物质的量分数）。若起始时通入2mol甲醇，M点______（结果精确至0．01）；该反应的平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可，无需化简）。

(3)一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下：CuO酸性硅溶胶。为测试催化剂性能，将甲醇蒸汽以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如下。
　　
①如图，当时，生成甲酸甲酯的反应速率为______（列出计算式）。
②最适合的反应温度为______（填字母）。
A．553K       B．563K       C．573K       D．583K
③如图，当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为______。

8 . CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40-50% ，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁ =a kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₂ =b kJ·mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l)     ΔH₃=c kJ·mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)H₂O(g)+CH₃OH(g)     ΔH=___________
(2)为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)     ΔH， 反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数的影响如图1所示。

回答下列问题：
①压强P₁、P₂、P₃的大小关系是___________；K_a、K _b、K_c为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是___________。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amol CO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为___________(保留三位有效数字，该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___________。
(3)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中___________mol硫酸。

9 . 杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：

=______kJ/mol。该反应能自发进行的条件是______。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是______。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是______，（填字母）。
A．容器内压强不随时间变化                                               B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗1mol，同时生成3mol                    D．混合气体的密度不再改变
(2)电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。

①室温下，溶液，水解的离子方程式为______。
②电极的电极反应式为______。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是______。

10 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH₃OCH₃）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则____________。
(2)一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第____________步决定（填“1”或“2”）。

(3)向2L恒容密闭容器中充入amolCO₂和3amolH₂，在一定条件下，仅发生上述反应1；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是_________（填“甲”或“乙”）；T₄℃下，甲醇的平均反应速率为___________。
②T₂℃和T₅℃，平衡常数：K₂__________K₅（填“>”、“<”或“=”）。
③T₅C，反应开始时容器中的总压为P₀MPa，平衡时的压强是__________MPa
(4)工业上，以C₃H₈为原料，通过不同反应生产更高价值的C₃H₆，C₃H₈直接分解生产C₃H₆：
反应①：             反应②：
恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC₃H₈（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C₃H₈转化率为20%，C₃H₆选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商Q_c=_____________。