2 . 天然气、石油钻探过程会释放出、等气体。
Ⅰ．某种将和共活化的工艺涉及反应如下：
①   
②   
③   
④   
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：ⅰ．和的初始物质的量相等；
ⅱ．COS的选择性，的选择性；
ⅲ．产率=转化率×选择性。

回答下列问题：
(1)_______。
(2)温度高于时，的转化率大于，原因是_______。
(3)达到平衡时，反应体系中_______。
(4)催化剂对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。请在答题纸对应区域绘出过渡态的示意图_______。

Ⅱ．我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。过程如图所示：

(5)出口气体组成为_______。
(6)阳极区发生反应为：
①；
②_______。
(7)工作时，石墨烯电极区的基本保持不变，原因是_______。

3 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的x=_______。

化学键	C=O	H—H	C=C	C—H	H—O
键能()	x	436	764	414	464

(2)工业上用和反应合成二甲醚。
       
       
则             _______。
(3)用表示阿伏加德罗常数的值，在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。则(g)的燃烧热为_______。
(4)一定条件下，在水溶液中1mol、1mol(、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示：

反应B→A＋C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。

4 . 以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化如图所示。

(1)以、CO₂为原料生产尿素的H=_____________。
(2)两步反应中，第_______步(填“一”或“二”)反应是快反应。

5 . 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，H=_____________，该反应在_______条件下能自发进行。
A．在低温条件下自发进行　　　　　　B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行　　　　D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①两点压强大小关系是p_A_____________p_B(填“、、”)。
②三点平衡常数的大小关系为_____________。时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v_正_____________v_逆。(填“”、“”或“”)。
(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应III达到平衡的是_______。
A．       
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变       
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=_______。
(4)已知：的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______，说明其原因_____________________。
A．低温低压　　　　B．低温高压　　　　C．高温高压　　　　　D．高温低压

7 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热，该反应的热化学方程式是_______。
(2)反应④的离子方程式为_______。理论上如图N₂合成1mol硝酸，至少需要氧气共_______mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
①根据上图得知_______(填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

8 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

9 . 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
(1)已知 和101kPa下，的燃烧热分别为 、 ，则∆H₂=___________kJ/mol。
(2)在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。

①反应对应图1中___________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 ，反应I的K_p=___________kPa^-2 (保留两位有效数字)。
②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H₂)= ___________kPa 。
(3)在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。

①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是___________；
②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________。
(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲 、乙 中，分别充入物质的量均为的 和 ，若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为___________。