2 . 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO₂转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。
方法Ⅰ：CO₂催化加氢制甲醇。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
反应i：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁=-49.0 kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ΔH₂= +41.0 kJ·mol^-1
反应iii：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₃=
(1)计算反应iii的ΔH₃= ___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol H₂、0.24mol CO₂和0.03mol N₂(已知N₂不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线c表示物质___________的变化(填“CO₂”“CH₃OH”或“CO”)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有___________ (填字母)。
A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小
B．向容器中再通入少量N₂，CO₂的平衡转化率下降
C．移去部分H₂O(g)，反应iii向正反应方向衡移动
D．选择合适的催化剂能提高CO₂的平衡转化率
③某温度下，t₁ min反应到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。此时用CH₃OH的分压表示0-t₁时间内的反应速率v(CH₃OH)=___________MPa·min^-1。设此时n(CO) = a mol，计算该温度下反应ii的平衡常数K_x=___________ (用含有a的代数式表示)。[已知：分压=总压 × 该组分物质的量分数；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数。]
方法Ⅱ：CO₂电解法制甲醇
利用电解原理，可将CO₂转化为CH₃OH，其装置如图所示：

(3)双极膜B侧为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(4)TiO₂电极上电极反应方程式：___________。
方法Ⅲ：CO₂催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO₂直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H₂首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO₂的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(5)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。

3 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为___________(用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数___________(列出计算式)。

(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。

4 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 已知下列反应的热化学方程式如下，则反应的为
(1)
(2)
(3)

A．	B．
C．	D．

7 . 丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能(逆)为，则该反应的活化能(正)为___________。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间	0	60	120	180	240	300	360
压强	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率___________kPa/min(保留小数点后2位)。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表___________，___________(填“大于”“小于”或“等于”)；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留一位小数)，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
   
(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。图中的转化率随温度升高而上升的原因是___________；观察图2，写出能提高选择性的措施是___________(的选择性)。
   

8 . 含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：        
反应II：      
反应III：      
_______，三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是_______。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为： ，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。
③下列说法正确的是_______。
A.焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B.   反应器温度越低，终端出口2收率越高
C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出
D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知水中存在电离平衡，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：_______，液氨自偶电离平衡常数，在100mL液氨中加入0.0001 mol 固体，溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则_______。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为(电子的氨合物，显蓝色)，加入固体后生成氢气，请写出离子方程式_______。