1 . 回答下列问题：
(1)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应属于______热反应（填“吸”、“放”）。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₃_______，E₂_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______( 填 “增大”、“减小”或“不变” )。
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)+1.5O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H₁=a kJ•mol^﹣1
CO(g)+0.5O₂(g)=CO₂(g)                         △H₂=b kJ•mol^﹣1
H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(l)                           △H₃=c kJ•mol^﹣1
则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=____________kJ•mol^﹣1 (用a、b、c表示)。
(3)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则：①△H______0   （填“＞”、“＜”或“=”）     ②p₂_____p₁（填“＞”、“＜”或“=”）；

2 . 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．             
Ⅲ．
(1)___________。
(2)时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

图中Y代表___________(填化学式)。
(3)我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___________。

(4)恒压下，和以物质的量之比投料合成甲醇(不考虑副反应)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。___________

3 . 回答下列问题。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。

(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
   
   
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________；
②的燃烧热为__________。

5 . 途径I：　。
途径Ⅱ：先制水煤气　，
再燃烧水煤气：　，
　。
请回答下列问题：
(1)判断：途径I放出的热量______(填“>”、“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)和的数学关系式是______。
(3)气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼()和液态水，放出热量，其热化学方程式______。

6 . 汽车尾气中主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程如图所示。

图中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为___________，该反应的=___________。
(3)利用还原法可将，还原为进行脱除。已知：，若有0.5molNO被还原，放出的热量为___________。

7 . 完成下列问题
(1)已知：①
②
则 ___________。
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________；反应(l)=(l)的___________。

8 . 回答下列问题。
(1)利用超干重整技术，可以得到富含CO和的化工原料气，反应如下：①   
已知部分化学键的键能如下：

共价键	C—H	H—O	C≡O
键能()	414	464	1072

(CO中可近似认为是碳氧三键)：
由此计算H—H键的键能约为___________(保留整数)。
(2)已知：②   
③   
结合反应①，计算的___________。

9 . I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La₂O₃是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：


(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La₂O₃___________。

A．能够有效降低制氢反应的反应热

B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率

C．改变了制氢反应的反应历程

D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加

Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
① '
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。

A．变化④为低温自发的过程

B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行

C．0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量

D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念