1 . 能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)下列反应中，属于放热反应的是______(填序号)。
a.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石            c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____。
(4)已知白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)        △H=-2985.92kJ•mol^-1；P(s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H=-739.04kJ•mol^-1。1mol白磷转化为红磷时______(填“释放”或“吸收”)_____kJ的热量。

2 . 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=-890.3kJ•mol^-1
C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)       ΔH₂=-1299.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃=-571.6kJ•mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的ΔH=_____。
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应达到平衡时，CH₄的转化率为____。
②对上述平衡状态，若改变温度至T₂℃，经10s后再次达到平衡，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则10s内C₂H₄的平均反应速率v(C₂H₄)=___，上述变化过程中T₁____(填“＞”或“＜”)T₂，判断理由是____。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5molCH₄，平衡将____(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH₄的平衡转化率____(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(3)若容器中发生反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_p=____Pa²(用平衡分压代替平衡浓度)。

3 . 肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁＝+67.7kJ/mol。
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂＝-534kJ/mol。
请回答：
(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗28gN₂(g)时，∆H＝____kJ/mol。
(3)反应②生成1molN₂(g)时，∆H＝____kJ/mol。
(4)反应2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，∆H＝____kJ/mol。

4 . 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：
①   △H= -252.9kJ/mol
②   △H= 571.6.kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，热量变化为______。
(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。
(4)反应，△H=______。

5 . 已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1
③Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)　ΔH＝c kJ·mol^－1
工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________。

6 . 已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)       ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)       ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

7 . (1)如图所示表示的是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______________________________________。

(2)已知：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ· mol^－1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ· mol^－1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol^－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

8 . (Ⅰ)已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：   CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
(1)若增大H₂O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)＋O₂(g) ═ CO₂(g)；△H═ E₁         ①
b.C(s)＋H₂O(g) ═ CO(g)＋H₂(g)；△H═ E₂        ②
H₂(g)＋1/2 O₂(g) ═H₂O(g)；△H═ E₃            ③
CO(g)＋1/2 O₂(g) ═CO₂(g)；△H═ E₄            ④
请回答：
⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即____________。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？_____________。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(      )
A.a比b多            B.a比b少        C.a与b在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，E₁ 、E₂、 E₃、E₄之间的关系为________________________。

9 . （1）CH₃COOH是最常见的有机弱酸。
①CH₃COOH的电离方程式为_____________。
②CH₃COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH₃COO^-”或“Na⁺”）水解引起的。
③在CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）已知：反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的△H＝131.3kJ/mol。
①该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。
②若反应消耗24g C(s)，则反应的热效应为__________。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16mol通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 2min内，v(CO)=__________。
②该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，达到平衡时CO的体积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）下图为直流电源电解CuSO₄溶液的装置，C₁和C₂都为石墨电极，请回答下列问题：

① C₁作_________（填“阳极”或”阴极”）。
② C₂极电极反应式为____________。

10 . 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH=-242.0 kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：______。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：
   
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是______(填“甲”或“乙”)；判断的理由是______。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述______(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。