【推荐1】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
(1)一定条件下，SO₂与O₂反应10 min后，若SO₂和SO₃的物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为____________________；10 min内生成SO₃的平均反应速率v(SO₃)为____。
(2)下列关于该反应的说法正确的是_________(填选项字母)。
A．增加O₂的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃
(3)在反应过程中，若某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。
A．O₂为0.2 mol/L                    B．SO₂为0.25 mol/L   
C．SO₃为0.4 mol/L                  D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L
(4)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H₁=-197 kJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) △H₂=-44 kJ•mol^-1；
2SO₂+O₂(g)+2H₂O(l)═2H₂SO₄(l) △H₃=-545 kJ•mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是____________________。
(5)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

【推荐2】完成下列填空：
(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：_______；
(2)已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：   ，则N≡N键键能是_______。
(3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)已知：①     
②     
③   
则的△H=_______。

【推荐3】热化学方程式是一种能够表明反应释放或吸收热量的热化学方程式。
(1)已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-846.3kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=+2.8kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_____。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)　ΔH=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5kJ/mol
③2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)　ΔH=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式_____。
(3)在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则CH₄(g)分解为H₂(g)、C(s)的热化学方程式_____。

【推荐1】I．已知化学反应
①：，其化学平衡常数为
②：，其化学平衡常数为
K在温度973K和1173K的情况下，、的值分别如下：

K 温度
	1.47	2.38
	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：，请你写出该反应的平衡常数的表达式：_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填字母)。
A.缩小反应容器的容积　　　B.扩大反应容器的容积　　　C.降低温度
D.使用合适的催化剂   　　　 E.设法减小平衡体系中的的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：(若有多种可能，都需要写上)

①图甲中时刻发生改变的条件是_______。
②图乙中时刻发生改变的条件是_______。
II．在300℃、下，将和按物质的量之比为1：3通入恒压密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50％。
(5)则该反应条件下的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】将4molN₂O₄放入2L恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ)随温度(T)的变化如图所示。

(1)D点v(正)___________(填“>”“=”或“<”)v(逆)。
(2)A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是___________点。
(3)若其他条件不变，在T₃原平衡基础上，再加入一定量的NO₂，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

【推荐3】向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 molX气体和1 molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	100	150	200
平衡常数	1	1.2	1.4

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＞”“＜”“=”)。
(2)在100℃时，经10 min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为___________mol/(L·min)。X的平衡转化率为___________。
(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是___________。

A．容器内，3种物质X、Y、Z共存

B．容器内气体压强不再变化

C．容器内各组分浓度不再变化

D．容器内密度不再变化

(4)若200℃上述容器中充入4molX、2molY和2molZ气体，则平衡向___________(填“左”或“右”或“不移动”)。