【推荐1】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NH₃、1 mol NO和1 mol NO₂，发生反应：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)　ΔH。在不同温度下发生上述反应，测得N₂的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min
T1 K	0	0.6	1.1	1.5	1.5
T2 K	0	0.8	1.4	1.4	1.4

回答下列问题：
(1)T₁____(填“>”“<”或“=”)T₂，理由是_______。 
(2)平衡后，增大压强反应向____(填“正”或“逆”，下同)反应方向移动，升高温度反应向____反应方向移动。 
(3)T₁ K下，0~20 min内v(NO)=____________。 
(4)T₂ K下，NO₂的平衡转化率为____。

【推荐2】Ⅰ. (1)右图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134 kJ·mol^-1，E₂=368 kJ·mol^-1(E₁、 E₂为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是____、____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：__。

（2）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g) ═ H₂SO₄(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH ___(填字母)0。
A．大于            B．小于        C．等于       D．大于或小于都可
Ⅱ. 以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH = Q kJ·mol^-1 (Q>0)。在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是____(填字母)。
（2）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H₂转化率的措施是____(填字母)。
A．升高温度                     B．充入更多的H₂            
C．移去乙醇                    D．增大容器体积
（3）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为____。

【推荐3】目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   △H=-a kJ/mol，在一定温度下，将，气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字。

(1)的平均速率______，CO的转化率为______。
(2)15 min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(3)20 min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是______ 填序号。
缩小容器体积            扩大容器体积            增加 NO的量
降低温度                  增加CO的量            使用催化剂
(4)若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各，化学平衡将______填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为______。
(5)对于反应，在温度为，时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是______。
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深、C浅
、C两点的气体的平均相对分子质量：
由状态B到状态A，可以用加热的方法

【推荐1】压强变化对化学平衡移动的影响

实验原理	2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)
实验步骤
	活塞Ⅱ处→I处，压强增大	活塞I处→Ⅱ处，压强减小
实验现象	混合气体的颜色先___________又逐渐___________	混合气体的颜色先___________又逐渐___________
实验结论	活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向___________方向移动。 活塞往外拉，体积增大，压强___________，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向___________方向移动

【推荐2】反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________。
②若C为气体，且m + n = p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

【推荐3】现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为___________热反应，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

【推荐1】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题。我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，由CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₄(g)和H₂O(g)的反应历程，其示意图如下：

(1)该可逆反应的化学方程式为_________。使用催化剂Ni/Al₂O₃_________(填“能”或“不能”)提高CO₂的平衡转化率。
(2)300℃下，在一恒容密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂，发生上述反应，一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加。下列说法错误的是_________(填标号)。
A.该反应的
B.平衡常数大小：
C.300℃下，减小的值，的平衡转化率升高
D.反应达到平衡时化
(3)在一定条件下，反应体系中CO₂的平衡转化率a(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是___________。
②L₁_____________L₂(填“<”“>”)，判断理由是______________________________________。
(4)向1 L恒容密闭容器中加入4.0 mol H₂(g)，1.0 mol CO₂，控制条件(催化剂为Ni/AI₂O₃、温度为T₁)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。

①4 min时CO₂的转化率为___________。
②T₁温度下该反应的化学平衡常数为___________。

【推荐2】图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
   
(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式_______________。
(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝__________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）

【推荐3】有可逆反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。
(1)该反应的平衡常数表达式_____________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t₂时达到平衡，在t₁时改变某种条件，该条件可能是_____。
A.升高温度               B.增大CO₂浓度             C.使用催化剂
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的υ(逆)变化曲线_________________。

【推荐1】Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2ClNO(g)   平衡常数为K₁；
②2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋ClNO(g)     平衡常数为K₂。
(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝____(用K₁、K₂表示)。
(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K₁，升高温度后K₁增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl₂，Cl₂的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），的值___________。
Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)＋2H₂(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

【推荐2】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。

根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝______________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。
a.氢气的浓度减小                    b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加             d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

【推荐3】在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新的平衡的是(           ) ；
（2）降压，达到新的平衡的是(              ) ；
（3）减少C的量，移向新平衡的是(             ) ；
（4）增加A的量，移向新平衡的是(            ) ，此时B的转化率___________（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
（5）使用催化剂，达到平衡的是(               )，C的质量分数_________ 。