3 . 盖斯定律的应用
利用已知反应焓变求未知反应焓变。
一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变也可以由几个化学反应焓变的_____而得到。
恒压条件下，化学反应的反应热仅与反应的_____和_____有关，而与反应的_____无关。如图所示：
   
ΔH=_____=_____

4 . 盖斯定律的内容
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应_____。应用盖斯定律，可以间接地把不易测定的_____计算出来。

5 . ①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s)＋ O₂(g)=CO(g)；
②将Ⅱ反应热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO₂(g)=CO(g)＋O₂(g)　ΔH₃=＋283.0 kJ·mol^-1；
③将热化学方程式相加，ΔH也相加。①＋②得：C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH=___________ kJ·mol^-1。

6 . 在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的___________有关，而与反应的途径无关。

10 . 根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热ΔH。
I.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
II.CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1
①“虚拟路径”法
反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的途径可设计如下：

则ΔH=_______=_______kJ·mol^-1。
②加合法
分析：找唯一：C、CO分别在I、II中出现一次
同侧加：C是I中反应物，为同侧，则“+I”
异侧减：CO是II中反应物，为异侧，则“-II”
调计量数：化学计量数相同，不用调整，则I-II即为运算式。所以ΔH=___=___kJ·mol^-1。