1 . 已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(2)请求出反应___________。
(3)又知       ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

2 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
(M) (N)     
则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。
(2)已知(1)的燃烧热为，       ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，       ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。
(5)已知：
①       ；
②       ；
③       (、、均大于0)。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。

3 . 我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。
(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；
(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C₂H₄(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；
(4)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x，
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ•mol^-1；
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________；
(5)H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H₂O₂，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H₂+O₂+OH^-=H₂O+，写出正极反应式__________。

4 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

5 . （1）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO₂,当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.
（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③
则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH为___

6 . （1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。 
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1
②H₂O(l) ＝H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
（3）已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。
（4）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________。

7 . (前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1。请回答下列问题:
(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因     是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。 
(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。 
(3)N₂H₄可视为NH₃分子中的一个H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料,NO₂为氧化剂,生成N₂和H₂O(g)。
已知:N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)       ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-534 kJ·mol^-1。
则:1 mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为______________________。