1 . 利用消除污染的反应为       。已知在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得的气体体积分数随时间的变化曲线如图所示(b、c点都已经达平衡)。请回答：
   
(1)温度为时，内，的平均反应速率v(CO₂)=___________。
(2)b点时的转化率为___________，若某温度下测得上述恒容密闭容器中，反应达平衡时气体的体积分数为，则该温度下该反应的平衡常数___________(用含a的代数式表示)。
(3)反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)上述反应在下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为的和气体，则化学平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)下列现象可表示上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内的压强不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内消耗和生成的物质的量之比为

(6)若在温度下，起始时改为向装有足量固体的恒容密闭容器中通入和气体，反应达平衡时的能量变化为，则的___________(用含b的代数式表示)。

3 . 回答下列问题：
(1)土壤中的微生物可将H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图：

1molH₂S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为_____________________。
(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①  
②  
③  
写出乙烷(C₂H₆)标准摩尔生成焓的焓变=_________(用含、、的式子表示)。
(3)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO₂和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：

通入CO₂气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：__________________________，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为_________mol。

5 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。回答下列问题：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a.CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=+41kJ•mol^-1
b.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ•mol^-1
①总反应的ΔH=____kJ•mol^-1。
②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是____(填字母)。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t如图2所示。
①用各物质的平衡分压[如H₂的分压可表示为p(H₂)]表示总反应的平衡常数，表达式K_p=_____。
②图2中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断的理由是_____。

③当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率=_____(填分数)，反应条件可能为____或____。

6 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂过氧化氢()，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。
(1)肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。
(2)写出反应的热化学方程式：_______。
(3)已知   ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H₂可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，
①   
②   
③   
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。
(6)已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：
   
   
则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_______。
(7)已知298K时，正丁烷不完全燃烧的热化学方程式为   。在某密闭容器中通入29g正丁烷和68.32L(标准状况)氧气，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的CO与的物质的量之比为_______，反应过程中放出的热量为_______。

8 . 回答下列问题：
(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘反应生成1molHI(碘化氢)需要_______(填“放出”或“吸收”)_______的热量。
(2)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

9 . I.如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。
(1)请写出NO₂(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________

II.用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(2)仪器A的名称是___________，碎泡沫塑料的作用是___________
(3)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol^-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________

10 . 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度                                     b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂                      d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________________ ；

t₃时采取的措施可能是 _________________。
④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。