2 . CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₂
恒压，投入1 mol CO₂和适当过量的H₂，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100%
下列说法中不正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0

B．温度高于300℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度

C．220℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A点)。此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平衡状态

D．若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48∶52

3 . 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
(1)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
则反应　___________。
(2)向恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．体系平衡时，CO和的选择性与温度变化关系如图所示、
   
定义：×100％
①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是___________(填字母序号)。
A．的消耗速率和的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内压强不再发生变化
②图中表示时随温度变化关系的曲线是___________(填字母)，理由是___________。
③550℃、条件下，上述容器通入气体的初始体积为，则平衡时容器体积为___________。
(3)一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示：
       
已知：T温度下，，
①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中___________。
②铂电极上电催化还原为，该电极反应方程式为___________。
铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率％。当电路中转移时，阴极窒溶液的质量增加___________g。
定义：

5 . 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I．制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
i．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。
同时伴随反应②：   

(1)反应①中每生成放热49.3kJ，写出其热化学方程式__________。
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。
已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)选择性随流速增大而升高的原因____________________。
同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应__________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是__________

A．碳的杂化方式发生了改变	B．反应中经历了、键的形成和断裂
C．加压可以提高的平衡转化率	D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

II．甲醇燃料电池(DMFC)示意图如图。电极A、B均浸泡于稀硫酸中。可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。

(4)①电极A上发生的电极反应为__________；
②X口、Y口两处硫酸溶液的浓度关系为__________(填“>”、“=”或“<”)，原因是__________。

6 . 实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由CO₂和H₂合成CH₃OH的反应过程如下：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+40.9kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)如图是一种特定条件下反应I机理中的第一步变化，则碳原子的杂化类型从____变为___。

(2)写出由CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式为____。
(3)恒压条件下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出H₂O)

①根据图中数据，恒压条件下采用有分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是____。
(4)不同压强下，依然按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
①压强：p₁____p₂(填“>”“=”或“<”)，判断依据是____。
②纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图____(填“甲”或“乙”)。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是____。

7 . 一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：
①             
②             
③             
④
则_______(用、、表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。

①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。
②300℃，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______。
(3)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	转化率(％)	各产物在所有产物中的占比(％)
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______；
②下列说法正确的是_______；
a．第ⅰ步所反应为：
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．使加氢合成低碳烯烃的减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的_______极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______。