2 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图，写出1molH₂S(g)全部氧化成(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO₂通入0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为________。
(3)利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₄的成本低，优势明显，其流程如下。

①举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：___________
②下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________


③中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。
④为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
i．用化学反应原理解释NaOH过量的原因___________。
ii．结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
⑤为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是___________。
⑥KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。
i．滴定终点前反应的离子方程式是：_______，___+__=___+___(将方程式补充完整)
ii．成品中Na₂SO₃ (M=126g/mol)的质量分数是___________。

4 . 将天然气(主要成分为CH₄)中的CO₂、H₂S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。
(1)CO₂转化为CO、H₂S转化为S的反应如下：
i．2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)               △H₁=+566kJ/mol
ii．2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+2S(s)     △H₂=-530kJ/mol
iii．CO₂、H₂S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________
(2)CO₂性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低___________，提高反应速率。
       a．活化能       b．△H       c．平衡常数
(3)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应iii，工作原理如下所示。

【方案1】若M³⁺/M²⁺=Fe³⁺/Fe²⁺。为了抑制离子水解，所含Fe³⁺、Fe²⁺的溶液调为较强的酸性。
①写出阳极区生成S的电极反应和离子方程式___________。
②结合电极反应和离子移动解释阴极区pH不变的原因(忽略溶液体积变化)___________
【方案2】若M³⁺/M²⁺=EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺ (配合物)。
已知：电解效率η的定义：
η(B)=n(生成B所用的电子)/ n(通过电极的电子)×100%
③测得η(EDTA-Fe³⁺)≈100%，η(CO) ≈80%。阴极放电的物质有___________
④为进一步确认CO₂、H₂S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1.CO₂通过电极反应产生CO
来源2.电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
方案2明显优于方案1.该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

5 . 工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：   ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率_______mol/(L•min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(3)达平衡后，的转化率是_______。平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
(4)工业上也可用CO和合成甲醇
已知：①       
②       
③       
则反应       _______kJ/mol

6 . 将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。
I．利用合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应ⅲ的焓变___________；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
(2)该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：。已知：的沸点为，的沸点为。反应进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。
II．利用和甲醇合成碳酸二甲酯
反应v：       
(3)在不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。

①根据图a判断，反应ⅴ的___________0(填“>”或“<”)。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。
③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。

7 . 利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用。

(1)过程IV的能量转化形式为___________。
(2)CO₂非常稳定，活化它需从外界输入电子。CO₂分子中获得电子的原子是___________。
(3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：该反应的∆H___________0(填“<或>”)。
(4)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方式是___________。
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。
(5)过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下：
①在容积不变的密闭容器中，将0.1molCO、0.1molH₂O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，则反应的平衡常数K=___________。
②温度为T₁时，右图为混合气体中H₂的体积分数随时间t变化的示意图。其他条件相同，请在右图中画出温度为T₂(T₂>T₁)时，H₂的体积分数随时间变化的曲线。___________

(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁-氯循环”法，反应如下：
i.
ii.
iii.
iv. ___________   ∆H₄
反应i~iv循环可分解水，可利用∆H₁~∆H₄计算的∆H，反应iv的化学方程式为___________。

8 . 下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压不，在光照和点燃条件下的∆H不同

C．已知：①，②，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.5kJ∙mol-1，石墨比金刚石稳定

D．已知：①，②，则a>b

9 . 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。
(1)一定条件下，反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为______________。

(2)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。

①总反应：△H=______________。
②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为______________。
③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%。若加入适量生石灰后，H₂的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因______________。
(3)科学家研究将CH₄、H₂O与CH₄、CO₂联合重整制备氢气：

常压下，将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中n（H₂）：n（CO）变化如图2所示。

①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO_____________H₂（填“>”“<”或“=”）。
②随着温度升高n（H₂）：（CO）变小的原因可能是_________________。

10 . 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。用制备可实现的能源化利用，反应如下：
(1)①温度为523K时，测得上述反应中生成放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为___________。
②写出上述反应的平衡常数表达式___________。
③T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，在0～5min内容器中___________。
(2)工业上用制备的过程中存在以下副反应：
①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)
A．体系内
B．体系压强不再发生变化
C．体系内混合气体的密度保持不变
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
②升高温度，该反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③理论上，能提高平衡转化率的措施有___________(写出一条即可)。
④将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。

图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
(3)实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图。

图中523K时的产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523K时催化剂的活性最强