1 . 金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：
   
资料：
① Zn + O₂ + H₂O = Zn(OH)₂
② Zn²⁺(aq) Zn(CN)₂(s) Zn(CN)₄^2-(aq)
（1）步骤2中发生的反应有：
① 2Au(s) + 4CN^-(aq) + 2H₂O(l) + O₂(g) = 2Au(CN)₂^-(aq) + 2OH^-(aq) + H₂O₂(aq) ∆H = -197.61 kJ·mol^-1
② 2Au(s) + 4CN^-(aq)+ H₂O₂(aq) = 2Au(CN)₂^-(aq) + 2OH^-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol^-1
则2Au(s)+ 4CN^-(aq)+ H₂O(l) + 1/2O₂(g) = 2Au(CN)₂^-(aq) + 2OH^-(aq)的∆H =_______。
（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。
   
（3）步骤4的目的是_________________。
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au(CN)₂^- + 3Zn + 4CN^- + 2H₂O = 2Au + 2Zn(CN)₄^2- + ZnO₂^2- + 2H₂↑
则以下说法正确的是________(填字母序号)。
A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B 若溶液中c(CN^-)过小，会生成Zn(CN)₂，减缓置换速率
C 实际生产中加入适量Pb(NO₃)₂的目的是形成原电池加快置换速率
（5）脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl₂将贫液中的CN^-氧化成无毒的CO₂和N₂，该反应的离子方程式为_______________。

2 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g) △H₁=+178.30kJ/mol
②CaO(s)+SO₂(g)+0.5O₂(g)CaSO₄(s) △H₂=-501.92kJ/mol
③CO(g)+0.5O₂(g)CO₂(g) △H₃
④CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₄=+218.92kJ/mol
(1)温度升高，反应①的化学平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)△H₃=____kJ/mol。
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：____。
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是____。
(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS₂)的反应的离子方程式：____。
FeS₂+·OH=Fe³⁺+SO+H₂O+_____。
(6)对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；____。

3 . 双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN^-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN^-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。

(5)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是__。
②处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。

4 . 将天然气(主要成分为CH₄)中的CO₂、H₂S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。
(1)CO₂转化为CO、H₂S转化为S的反应如下：
i．2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)               △H₁=+566kJ/mol
ii．2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+2S(s)     △H₂=-530kJ/mol
iii．CO₂、H₂S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________
(2)CO₂性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低___________，提高反应速率。
       a．活化能       b．△H       c．平衡常数
(3)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应iii，工作原理如下所示。

【方案1】若M³⁺/M²⁺=Fe³⁺/Fe²⁺。为了抑制离子水解，所含Fe³⁺、Fe²⁺的溶液调为较强的酸性。
①写出阳极区生成S的电极反应和离子方程式___________。
②结合电极反应和离子移动解释阴极区pH不变的原因(忽略溶液体积变化)___________
【方案2】若M³⁺/M²⁺=EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺ (配合物)。
已知：电解效率η的定义：
η(B)=n(生成B所用的电子)/ n(通过电极的电子)×100%
③测得η(EDTA-Fe³⁺)≈100%，η(CO) ≈80%。阴极放电的物质有___________
④为进一步确认CO₂、H₂S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1.CO₂通过电极反应产生CO
来源2.电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
方案2明显优于方案1.该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

5 . 人类向大气中排放的NO_x对环境会产生危害，脱除NO_x是科学家研究的重要课题。
(1) NO_x对环境的一种危害是____。
(2) NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。
已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)△H₁=-1530kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₂=+180kJ/mol
写出NH₃还原NO反应的热化学方程式：____。
(3)碱性KMnO₄氧化法也可将NO_x进行脱除。
①用KMnO₄(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。____NO+____MnO₄^-+____=NO₂^-+3NO₃^-+__MnO₄^2-+______
②下列叙述正确的是____(填字母序号)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：c( MnO₄^-)+2c(MnO₄^2-)=c(K⁺)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO₄发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用KMnO₄ ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO₃^-，理论上需要KMnO₄的质量为____g(KMnO₄摩尔质量为158 g·mol^-l)。
(4)用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
   
①该脱除过程中，太阳能转化为 ___能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C₃N₄端的反应：O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂；Pl端的反应： ___；NO₂最终转化为HNO₃的化学方程式：___________。

6 . 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图，写出1molH₂S(g)全部氧化成(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO₂通入0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为________。
(3)利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

①举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：___________
②下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________

③中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。
④为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
i．用化学反应原理解释NaOH过量的原因___________。
ii．结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
⑤为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是___________。
⑥KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。
i．滴定终点前反应的离子方程式是：_______，___+__=___+___(将方程式补充完整)
ii．成品中Na₂SO₃ (M=126g/mol)的质量分数是___________。

7 . 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)土壤中的微生物可将大气中H₂S 经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化如图：

写出 1mol H₂S g全部氧化成 SO(aq)的热化学方程式为___________。
(2)将 SO₂通入 0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。
(3)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 Ba(NO₃)₂和 BaCl₂溶液，进行如下实验：

①实验 C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH 传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因___________。
②NaHSO₃水溶液为酸性。下列关系正确的是___________
A．c(HSO) > c(SO) > c(H₂SO₃)
B．c(Na⁺)= c(HSO)+c(SO) + c(H₂SO₃)
C．c(Na⁺)= c(HSO) > c(H⁺) > c(OH^-)
D．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HSO) + c(OH^-) + c(SO)
③实验 B 中出现白色沉淀比实验 A 快很多。其原因可能是___________。