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解题方法
1 . 重铬酸钠晶体(
)为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含
，还含少量
、
、
等]制备，主要工艺流程如下：
已知：①
在水溶液中常以
、
、
、
等形态存在；本实验条件下，当
约为3.5时转化为。
②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成
。
请回答下列问题：
(1)“煅烧”时，转化为
和
，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______ 。
(2)“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。
①加热至接近沸腾的目的为_______ 。
②若持续加热较长时间，可以通过生成
而将硅除去，写出相应的离子方程式_______ 。
(3)室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
室温下，反应
的平衡常数
_______ ；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______ 。
)为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①
在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，
具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：
(1)“煅烧”时，
转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式(2)“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液
约为7。①加热至接近沸腾的目的为
②若持续加热较长时间，可以通过生成
而将硅除去，写出相应的离子方程式(3)室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
室温下，反应
的平衡常数时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是
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2021-09-20更新
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350次组卷
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3卷引用：四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
解题方法
2 . 脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式__ 。
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为__ 。
②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。图中，40～60℃NO脱除率上升可能的原因为__ ；60～80℃NO脱除率下降可能的原因为__ 。
(3)过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除NO
第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2
第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为
+
+2OH-
+2
+H2O。
不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示。
①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为__ ，原因是__ 。
②若a点（0.1，40%）时，的初始浓度为amol·L-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=__ 。（用含a的代数式表示，已知65℃时Kw=1.0×10-13）
(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示。
某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为___ 。
(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1③H2O(g)
H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为
②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。图中，40～60℃NO脱除率上升可能的原因为
(3)过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除NO
第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2
第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为
++2OH-+2+H2O。不同温度下，平衡时
的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示。①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为
②若a点（0.1，40%）时，
的初始浓度为amol·L-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示。
某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为
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解题方法
3 . 氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=______ kJ/mol。
(2)查阅资料：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)
反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1_____ E2(填“＞”“＜”或“=”)，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率主要由反应______ (填“I”或“Ⅱ”)决定。
(3)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)△H＞0，达平衡时c(O2)=0.2mol/L。
①反应的平衡常数K=______ 。
②实验测得：v正=k正•c2(NO2)，v逆=k逆•c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度为T2时，反应达到平衡状态，若k正=k逆，则T1______ T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______ 。
(4)NO
是水体中的主要污染物。碱性条件下，强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)可脱除水体中的NO，该反应的离子方程式是_______ 。
(5)不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠初始浓度的关系如图所示。
比较a、b点的反应速率：va_____ vb(填“＞”“＜”或“=”)。若要提高NO的脱除率，可以采取的措施有_____ (写出一点即可)。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=
(2)查阅资料：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)
反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1
(3)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)△H＞0，达平衡时c(O2)=0.2mol/L。
①反应的平衡常数K=
②实验测得：v正=k正•c2(NO2)，v逆=k逆•c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度为T2时，反应达到平衡状态，若k正=k逆，则T1
(4)NO
是水体中的主要污染物。碱性条件下，强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)可脱除水体中的NO，该反应的离子方程式是(5)不同温度下，达到平衡时NO
的脱除率与过硫酸钠初始浓度的关系如图所示。比较a、b点的反应速率：va
的脱除率，可以采取的措施有
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解题方法
4 . X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是______ ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_____ 。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的____ （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是__________
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是_________ ；该化合物中Y的杂化轨道类型是________ 。
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是____________
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H = -1160kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式________ 。
（1）W在元素周期表中的位置是
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H = -1160kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式
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解题方法
5 . （1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：
由此计算上述反应的反应热△H=___________ kJ·mol－1。
（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注：K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________ (用K1、K2、K3表示)。
②一定条件下，将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH3表示该反应的平均反应速率为___________ ，O2的转化率为___________ (用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________ (列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________
（3）下列有关该反应的说法正确的是___________ (填字母)。
A.恒温恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次达到平衡时，NH3的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________ 。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | N≡N | H－O | N－H | O=O |
| E/ (kJ·mol－1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此计算上述反应的反应热△H=
（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注：K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为
②一定条件下，将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH3表示该反应的平均反应速率为
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。
（3）下列有关该反应的说法正确的是
A.恒温恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次达到平衡时，NH3的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：
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2019-02-07更新
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472次组卷
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3卷引用：四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题
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6 . 完成下列填空
(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534 kJ∙mol−1
H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g) ΔH=−98 kJ∙mol−1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ∙mol−1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式：_______ 。
(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)+O2(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol−1，O=O键的键能为498 kJ∙mol−1，N≡O的键能为630 kJ∙mol−1；该反应的ΔH=_______ ，其反应自发的原因是_______ 。
(3)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)_______ L。
(4)科学家设计利用电化学原理回收CO2达到减排的目的，实验装置如图所示。
已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO2全部转化成HCOO-。
①则b为_______ 极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为_______ 。
②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的 CO2为_______ L。
(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534 kJ∙mol−1
H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g) ΔH=−98 kJ∙mol−1H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ∙mol−1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式：
(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)+O2(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol−1，O=O键的键能为498 kJ∙mol−1，N≡O的键能为630 kJ∙mol−1；该反应的ΔH=
(3)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)
(4)科学家设计利用电化学原理回收CO2达到减排的目的，实验装置如图所示。
已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO2全部转化成HCOO-。
①则b为
②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的 CO2为
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7 . (1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图
则该反应的化学方程式为_______ ，若t0=10s，用X表示的该反应速率为_______ ；若向容器中充入He，该反应速率_______ (填“加快”或“减慢”或“不变”)
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。
①a=_______ 。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______ (填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______ (填“甲”或“乙”)。
④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______ (任写一条)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_______ (填“黑磷”或“红磷”)。
(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在_______ (填“正”或“负”)极发生的电极反应式为_______ ，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是_______ L。
则该反应的化学方程式为
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。
| 实验编号 | t(℃) | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10−3 | 5.80×10−3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.2×10−3 | b | 124 |
| Ⅲ | 350 | a | 5.80×10−3 | 82 |
①a=
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线
④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是
(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在
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367次组卷
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2卷引用：四川省广安友谊中学高2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题
解题方法
8 . 减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。
Ⅰ.减少
的排放，常采取的措施有：
(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知：
则焦炭与水蒸气反应生成
和
的热化学方程式为______ 。
(2)洗涤含的烟气，以下物质可作洗涤剂的是______ (填序号)。
a.
b. 
c. 
d. 
Ⅱ.利用
的还原性可以消除氮氧化物的污染。
(3)氮氧化物间的相互转化，已知
的反应历程分两步：
第一步
(快反应)
第二步
(慢反应)
①总反应的速率由______ 决定(填“第一步或第二步”)。
②用
表示的速率方程为
；
表示的速率方程为
，
与
分别表示速率常数，则
______ (填数值)。
③下列关于反应的说法正确的是______ (填序号)。
A. 反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B. 使压强增大，反应速率常数一定增大
C. 第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(4)已知
，某研究小组将
、
和一定量的充入
密闭容器中，在
催化剂表面发生上述反应，
的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在有氧条件下，温度
之后生成
的转化率降低的原因可能是______ 。
②在温度为
时，有氧条件下生成的转化率明显高于无氧条件的原因可能是______ 。
③有氧条件下，在
内，温度从
升高到，此时段内的平均反应速率
______ 。
Ⅰ.减少
的排放，常采取的措施有：(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知：
则焦炭与水蒸气反应生成
和的热化学方程式为(2)洗涤含
的烟气，以下物质可作洗涤剂的是a.
b. c. d. Ⅱ.利用
的还原性可以消除氮氧化物的污染。(3)氮氧化物间的相互转化，已知
的反应历程分两步：第一步
(快反应)第二步
(慢反应)①总反应的速率由
②用
表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则③下列关于反应
的说法正确的是A. 反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B. 使压强增大，反应速率常数一定增大
C. 第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(4)已知
，某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：①在有氧条件下，温度
之后生成的转化率降低的原因可能是②在温度为
时，有氧条件下生成的转化率明显高于无氧条件的原因可能是③有氧条件下，在
内，温度从升高到，此时段内的平均反应速率
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185次组卷
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2卷引用：四川省内江市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。
(1)已知：①
②
则丙烷脱氢制丙烯反应
的
为_______ 
(2)一定温度下，恒容密闭容器中充入
，发生反应。
①下列可判断反应达到平衡的是_______ (填字母)。
A.该反应的焓变保持不变 B.气体平均摩尔质量保持不变
C.气体密度保持不变 D.
分解速率与
消耗速率相等
②若初始压强为
，反应过程中的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数
_______ 
(用含字母p的代数式表示，
是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。
③已知上述反应中，
，
，其中
为速率常数，只与温度有关，则图1中m点处
_______ 。
④在压强分别为
下，丙烷和丙烯的平衡体积分数随温度变化关系如图2所示。图中表示
时丙烯的曲线是_______ ，表示
时丙烷的曲线是_______ (均填字母)。
(3)科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是_______ 。
(4)利用
的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用
为催化剂，反应机理如图，其总反应方程式为_______ 。
该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______ 。
(1)已知：①
②
则丙烷脱氢制丙烯反应
的为(2)一定温度下，恒容密闭容器中充入
，发生反应。①下列可判断反应达到平衡的是
A.该反应的焓变保持不变 B.气体平均摩尔质量保持不变
C.气体密度保持不变 D.
分解速率与消耗速率相等②若初始压强为
，反应过程中的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。③已知上述反应中，
，，其中为速率常数，只与温度有关，则图1中m点处④在压强分别为
下，丙烷和丙烯的平衡体积分数随温度变化关系如图2所示。图中表示时丙烯的曲线是时丙烷的曲线是(3)科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是
(4)利用
的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用为催化剂，反应机理如图，其总反应方程式为该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是
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10 . 大气污染物主要有氮的氧化物NOx和硫的氧化物SO2等。请回答下列问题：
(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为_______ 。若上述反应过程中正反应的活化能Ea=112.2 kJ·mol-1，则逆反应的活化能Eb=_______ kJ·mol-1。
(2)研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知：4NH3(g) + 6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1810kJ·mol-1，相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化如图3所示。
①在A、B、C三种催化剂的作用下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C) ，根据图3曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由小到大的顺序为_______ 。
②在氨气足量时，反应在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图4所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是_______ ，其可能的原因是_______ (已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。
(3)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) ΔH ＜0. 若一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：
假设反应在恒定温度和标准压强下进行，则
=_______ (标准平衡常数
，其中
为标准压强(1 ×105 Pa)，
和
，为各组分的平衡分压，如
=
·p总，p总为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数)。
(4)用电化学原理可以减少SO2排放，其装置如图5所示。H2O2从_______ 口进入，右侧电极的电极反应式为_______ ，若电路中通过2mol电子时，负极区n(H2SO4)=_______ 。
(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为
(2)研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知：4NH3(g) + 6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1810kJ·mol-1，相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化如图3所示。①在A、B、C三种催化剂的作用下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C) ，根据图3曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由小到大的顺序为
②在氨气足量时，反应在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图4所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是
(3)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g) +2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) ΔH ＜0. 若一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：| t/ min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| p/kPa | 400 | 370 | 346 | 330 | 320 | 320 |
=，其中为标准压强(1 ×105 Pa)，和，为各组分的平衡分压，如=·p总，p总为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数)。(4)用电化学原理可以减少SO2排放，其装置如图5所示。H2O2从
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2022-05-19更新
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309次组卷
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2卷引用：四川省兴文第二中学校2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学
