1 . 完成下列问题
(1)已知：①
   
②   
则   ___________。
(2)已知：①
   
②   
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

   ，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是
___________；反应(l)= (l)的
___________。

(5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基(
)，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：
___________；羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为
___________。

3 . 某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa₂CO₃固体和0.5gNaHCO₃固体，再分别加入30mL0.3mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₁<0， HCO(aq)+H⁺ (aq) =H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₁=-12.14kJ·mol^-1；
反应II ：HCO(aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂= +12.64 kJ·mol^-1
①则反应III：CO(aq)+ H⁺ (aq)=HCO(aq) ΔH₃= _______ kJ·mol^-1。
②向V mLc mol·L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______(填标号)。

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	溶解后温度/°C	静置后的温度/°C	试剂3混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	溶解后温度/°C	静置后的温度/°C	试剂3混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na₂CO₃(s)+2H⁺(aq)=2Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₄；
反应V：NaHCO₃(s)+H⁺(aq)=Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₅
则ΔH₁_______(填“>”、“<”或“=”，下同)ΔH₄，ΔH₂_______ΔH₅。

5 . 氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术，是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g) △H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______(写两条)。
(2)用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+ 2NO₂(g) = N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=- 867.0 kJ/mol；
②N₂(g)+2O₂(g) = 2NO₂(g) △H=+ 67.8 kJ/mol；
③N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+ 89.0 kJ/mol
则CH₄催化还原NO的热化学方程式为_______。
(3)一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。图l表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①图1信息，写出NH₃分解的热化学反应方程式_______。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H₂)=_______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是_______点，温度T₁_______T₂(填“>”或“=”或“＜”)。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_______。科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为_______。

6 . (丙烯)是重要基本有机原料。(丙烷)催化脱氢制C₃H₆过程如下：
Ⅰ.主反应：   ；
Ⅱ.副反应：   
回答下列问题：
(1)已知断裂1 mol下列化学键所需能量如下表：

化学键
能量/	436.0	413.4	344.7

上述主反应的___________。
(2)一定条件下，催化脱氢制发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，和的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和)。

①时，图中表示和体积分数变化的曲线分别为___________、___________。
②提高催化脱氢制的反应平衡转化率的方法是___________(任写一种)。
(3)在压力(117.5 kPa)恒定，以作为稀释气，不同水烃比［、10、15］时，催化脱氢制备反应(上述反应Ⅰ、Ⅱ)平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

①相同温度下，水烃比远大于15∶1时，丙烷的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ.丙烷的浓度过低；
ⅱ.___________。
②M点对应条件下，若的选择性为60%，则反应Ⅰ的分压平衡常数为___________kPa［的选择性］。
(4)利用的弱氧化性，科研人员开发了氧化脱氢制的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3所示。

①反应(ⅱ)的化学方程式为___________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。
(5)研究表明，氧化脱氢制的催化剂中含有多种元素，如Cr、Zr、Mg、Fe、Ni等。由Mg、Fe、Ni组成的的立方晶胞结构如图4所示。已知晶胞的边长为n pm，设为阿伏加德罗常数的值。

①___________。
②该晶体密度是___________(用含n、的代数式表示)。

7 . 氯气及其某些氧化物均能用于饮用水的消毒杀菌。
(1)1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气氧化氯化氢气体制取氯气的方法，同时生成水蒸气。
已知：①
②
写出上述方法制备氯气的热化学方程式：___________。
(2)用的强氧化性来去除烟气中的、NO等污染气体，涉及的部分反应如下：

保持其他条件不变，对比添加NO、不添加NO两种情况，测得氧化率随变化关系如图所示。

①写出与NO反应的总化学方程式：___________。
②添加NO后，氧化率明显提高，其原因可能是___________。
(3)在5L恒容密闭容器中充入8mol、2mol、4mol发生反应：，平衡时其中三个组分的物质的量与温度的关系如图所示。

①下列措施既能提高的平衡转化率，又能增大化学反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度　　　　B．增大压强　　　　C．加入催化剂　　　　D．移出
②500K条件下，平衡时的物质的量浓度是___________。
③500K时，该反应的平衡常数___________。

8 . 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

   

①反应ⅰ在___________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：___________。
③___________(计算结果保留两位有效数字，已知)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

   

(3)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。

   

图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H₂O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为___________ kPa•min^-1(用含的式子表示，下同，分压总压物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(5)光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为___________。

10 . 甲醇是重要的化工原料，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的可能反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)研究表明反应ⅰ的速率可表示为(k为速率常数)。根据Arrhenius方程：(R为常数，为反应的活化能)，据此判断影响速率常数k的外界因素有___________。
(2)一定压强下，向某密闭容器中按一定比例充入和，发生反应i、ii、iii。反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①c代表___________的物质的量分数随温度的变化(填“”“”或“”)。
②体系中物质a的物质的量分数受温度影响不大的原因是___________。
③若时反应iii的化学平衡常数为m，则此时平衡体系中___________%(用含m的式子表示)。
(3)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。

光催化原理与电解原理类似，则低能价带相当于电解池的___________极(填“阴”或“阳”)，写出高能导带的电极反应式：___________。